【知识点详解】
1. 化学反应的基本原理:在化学反应中,元素种类保持不变,因此不能通过化学变化直接将水变为汽油,因为水由氢和氧组成,而汽油主要由碳和氢组成,两者元素种类不同。
2. 环境保护与可持续发展:减少塑料袋使用有助于环保,提倡使用可重复使用的购物袋;推广太阳能和风能的城市照明系统,以减少对化石燃料的依赖,降低环境污染;可吸入颗粒物形成的气溶胶对人类健康有害,应采取措施减少空气污染。
3. 分散系的分类:分散系按分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液,区分它们的标准是粒子直径,而非丁达尔效应,虽然丁达尔效应是胶体特有的性质。
4. 化学反应与生活:麻黄能用于治疗咳嗽,但不涉及味道改善;明矾用于净水是因其水解生成的Al(OH)3胶体可以吸附杂质,但不能杀菌消毒;亚硝酸钠在腌制食品中用作防腐剂而非调味品。
5. 化学物质的性质与反应:雾霾是一种气溶胶,具有丁达尔效应;铁与硫酸铜反应属于置换反应;火上浇油是指燃烧反应,属于化学变化;Fe2+与H2O2在酸性环境中会发生氧化反应生成Fe3+。
6. 离子反应与共存:H+、Cl-、MnO4-、K+在溶液中可以共存,但MnO4-在无色溶液中不存在;使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性,H+、Al3+不能大量存在;Fe2+与H2O2的反应方程式正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式不完全正确,应考虑水分子的生成。
7. 溶液的配制与浓度计算:配制480 mL消毒液需用500 mL容量瓶,还需玻璃棒和胶头滴管;容量瓶不需要烘干;定容时水加多了应重新配制;NaClO固体的质量为0.5 L × 25% × 1.19 g·cm-3 = 149 g。
8. 化学概念的理解:阳离子不一定只有氧化性,如亚铁离子既有氧化性也有还原性;有单质参与的反应不一定是氧化还原反应,如氧气转化为臭氧;最高价元素的化合物不一定有强氧化性,如高氯酸钠中的氯元素不表现强氧化性;失电子能力强的还原剂还原性强;元素由游离态变为化合态不一定是氧化,如氢气变为水;含金属元素的离子不一定是阳离子,如高锰酸根离子;金属阳离子被还原不一定得到金属单质,如三价铁离子还原可能得到亚铁离子;非金属单质在某些反应中可能是还原剂。
9. 离子方程式的正误判断:NaHSO4与Ba(OH)2反应至SO42-恰好沉淀的离子方程式中,氢离子和氢氧根离子的比例应为2:2;NaHSO4溶液呈中性时,氢离子与氢氧根离子的比例为2:1;钠与CuSO4溶液反应不会直接置换出铜;KAl(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式要考虑Ba(OH)2的量不足,只沉淀一部分硫酸根离子。
这些知识点涵盖了化学反应的基本规则、环境保护、化学反应在生活中的应用、离子反应、溶液的配制、化学概念的理解以及离子方程式的正误判断,体现了高一化学学习的基础内容。