【知识点详解】
1. **核素与同位素的区别**：
- 核素是指具有相同质子数和不同中子数的原子，比如题目中提到的14060Nd和14260Nd就是不同的核素，因为它们虽然质子数相同（都是60），但中子数不同（分别为80和82）。
- 同位素则是指具有相同质子数但中子数不同的原子，如12C和14C，它们都属于碳元素，但是中子数不同。
2. **原子结构与电子排布**：
- 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理，如题目中的X、X、X的核外电子排布相同，说明它们的电子数目和电子层结构一致，因此它们在元素周期表中的位置相同。
- 最外层电子数对于元素的化学性质至关重要，例如第ⅣA族元素与ⅦA族元素间的分子，如CF4、SiCl4，它们的分子结构满足原子最外层8电子稳定结构，这解释了它们的化学稳定性。
3. **核素的基本属性**：
- 质子数等于原子序数，决定元素种类；中子数加上质子数等于原子的质量数。
- 如题目中的Ca2+，它的中子数为28，质子数为20，因此Ca2+的核外电子数为20-2=18，比中子数少10。
4. **同位素的物理性质与化学性质**：
- 同位素的物理性质通常有差异，如质量、熔点、沸点等，而化学性质基本相同，因为它们的价电子结构一致，导致化学反应方式相似。
5. **同素异形体的概念**：
- 同素异形体是由相同元素组成但结构不同的单质，如石墨和金刚石都是碳的同素异形体。题目中提到的Co、Co、Co、Co等是同位素，而不是同素异形体。
6. **核变化与化学变化的区分**：
- 核聚变或裂变是核变化，涉及到原子核内部粒子的变化，如H+H→He+n，生成新的核素，这不是化学变化，因为它不涉及原子间的化学键的形成或断裂。
7. **相对分子质量计算**：
- 当不同原子（如H、D、T与16O、18O）组合形成分子时，可能产生多种相对分子质量不同的分子，但有些分子的相对分子质量可能会相同，如HT16O2与DO2。
8. **离子的核外电子数**：
- 离子的核外电子数可以通过原子的核电荷数和离子的电荷来确定。如bXn-和aYm+，若a=b+m+n，则它们的核外电子总数相同，因为bXn-的电子数为b+n，aYm+的电子数为a-m。
通过以上内容，我们可以看出化学知识涵盖了原子结构、核素、同位素、同素异形体、离子的电子排布、元素周期表、核变化与化学变化的区别等多个方面，这些都是高中化学学习的重要知识点。
