【知识点】
1. 氧化还原反应:题目中提到的古代技术应用,如煅烧贝壳、粮食酿醋、古法炼铁、火药爆炸,都涉及到氧化还原反应。其中,煅烧贝壳使碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳,涉及氧化还原;粮食酿醋过程中糖类转化为乙醇和二氧化碳,也是氧化还原反应;古法炼铁是将铁矿石还原为铁,涉及氧化还原;火药爆炸则是氧化还原反应快速进行的结果。
2. 材料类型:标签中提到的“课件”可能涉及到不同类型的材料。商品的主要成分中,泰国银饰是金属材料,埃及棉制品是天然高分子材料,捷克水晶饰品是无机非金属材料,土耳其彩瓷则属于传统陶瓷,主要成分是硅酸盐,归类为无机非金属材料。
3. 硅及其化合物性质:题目中提到了硅酸钠、硅酸、硅芯片、光电池和光导纤维。硅酸钠与盐酸反应生成硅酸,硅酸凝胶经过处理后可得到“硅胶”,用于干燥剂;硅是半导体材料,可用于制造硅芯片和光电池;光导纤维主要成分是二氧化硅,而非硅。
4. 离子共存问题:在不同pH或特定离子存在下的离子共存条件。例如,pH=1的溶液为强酸性环境,HCO3-不能稳定存在;遇酚酞变红的溶液为碱性,AlO2-可以存在;Fe2+在酸性环境中会被H+和NO3-氧化,不能共存;MnO4-在无色溶液中不常见,因为其在酸性条件下是紫色。
5. 化学反应原理与阿伏伽德罗常数:SO2的检测原理是基于其与H2O2和BaCl2的反应,生成BaSO4。阿伏伽德罗常数NA表示每摩尔物质含有的粒子数。对每个选项的分析表明,离子总数、H+数目、H2O2中的电子总数以及SO2的体积都可以根据化学计量关系和NA计算得出。
6. 人工光合作用装置:此装置是模仿自然光合作用,将CO2和H2O转化为CH4。错误的描述是B,铜电极作为负极,不是正极,应发生还原反应。
7. 原子结构与元素周期表:钫的同位素差异在于中子数,离子半径一般随核电荷增加而减小,卤素自上而下与氢气反应越来越难,过渡元素是优良的催化剂。
8. 离子方程式正误判断:正确的离子方程式应该遵循质量守恒、电荷守恒和实际反应情况。题目中D选项是正确的,其他选项均有错误。
9. 元素周期表的性质:根据化合价和原子半径推断元素性质,如①可能为锂,②为钠,③可能为镁,④为氧,⑤为氟,⑥为氯。根据这些信息,可以判断各元素的化学性质。
10. 过氧化钠与水的反应:Na2O2与水反应生成氧气和碱性物质。实验中的气体是氧气,溶液变红是因为生成了碱性物质,而④中的现象可能由过氧化物引起,⑤中的二氧化锰并不改变水中氧气的溶解度。
11. 实验操作及现象验证:A选项中,亚硫酸钠在硝酸环境下会被氧化,沉淀不溶解不能证明变质;B选项证明了H2O2在酸性条件下可以氧化碘离子;C选项中,碳燃烧生成二氧化碳,不会形成沉淀。
以上是根据题目提供的内容总结出的相关化学知识点,涵盖了氧化还原反应、材料科学、离子共存、阿伏伽德罗常数的应用、人工光合作用、元素周期表的性质、离子方程式、元素性质分析、以及实验操作与现象解释等多个方面。