在九年级化学上册第三单元“物质构成的奥秘3.3‘元素’”的学习中，学生需要掌握一系列关于元素的基础知识。以下是相关知识点的详细说明：
1. **元素符号的正确书写**：元素符号是表示元素的国际通用符号，通常由一个或两个大写字母组成。题目中指出了一些错误的元素符号，例如氯应写作Cl，铜应写作Cu，银应写作Ag，镁应写作Mg。正确的元素符号必须遵循IUPAC的规则。
2. **粒子结构示意图的理解**：粒子结构示意图为表示原子或离子电子排布的图形，其中圆圈代表原子核，内部的小黑点代表质子，外围的弧线表示电子层。题目中的粒子结构图表明该元素有两个电子层，是阳离子，但不具有稳定结构。
3. **元素周期表信息解读**：铝元素在周期表中的位置可以提供其原子结构的信息，比如铝的原子序数（即质子数）为13，最外层电子数为3。题目提到氧元素的原子结构，氧原子最外层有6个电子，容易获得电子达到稳定结构。铝和氧形成化合物时，根据电负性差异，会形成Al2O3，而不是Al2O4。
4. **离子的质子数和电子数关系**：铵根离子（NH4+）的质子数为11（氮7+氢4），电子数为10。选项中，Na+的质子数也为11，电子数为10，与铵根离子具有相同的质子数和电子数。
5. **新型分子的理解**：O4是一种氧的新型分子形式，属于氧元素的同素异形体，即由同种元素组成的结构不同的单质。O4与O2的化学性质会有所不同，因为它们的分子结构不同。O4不能简单地理解为两个O2分子的组合。
6. **元素周期表信息和原子结构**：硒元素的原子结构示意图揭示了硒原子的电子分布情况，硒的质子数为34，相对原子质量通常不等于整数克，而是一个平均值。硒的最外层电子数为6，因此在化学反应中容易失去电子。
7. **离子比例计算**：在盐酸中，H+与Cl-的比例为91：94，说明HCl分子与Cl-的关系。由于盐酸中HCl是完全离解的，所以H+与Cl-的数目理论上应该相等，但考虑到Fe3+的存在，推断出Fe3+与Cl-的个数比为1：3。
8. **食品中营养成分的表述**：“高钙奶”中的“钙”指的是钙元素，它不是以原子、分子或单质的形式存在，而是以化合物的形式添加到奶制品中，以提供人体所需的钙元素。
9. **元素在生活中的应用**：加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等商品中的“碘”、“氟”、“钙”、“铁”同样指的是元素，这些元素以化合物的形式存在于产品中，以补充人体所需。
10. **元素的本质区别**：不同种元素最本质的区别在于它们原子核内的质子数不同，这是区分元素的关键特征。
11. **食品中的化学元素**：类似地，“钙奶补钙”、“碘盐补碘”中的“钙”和“碘”指的也是元素，它们以离子的形式存在于食物中，供人体吸收利用。
通过以上题目和知识点的分析，学生可以加深对元素、离子、分子、原子结构以及它们在化学反应中作用的理解，并能运用这些知识解答实际问题。
