这篇资料主要涵盖了初中化学中关于酸、碱、盐的应用和性质，特别强调了几种重要的盐类，如磷酸钙、尿素、碳酸钾、硝酸铵、硫酸铵、硝酸钾、纯碱、烧碱等，并涉及到它们在农业、生活中的用途。以下是相关知识点的详细解释：
1. 复合肥料是指含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中两种或三种的肥料。例如，题目中提到的NH4H2PO4是磷酸二氢铵，它含有氮和磷，是一种复合肥。
2. 碳酸钠（纯碱）是一种易溶于水的盐，常用于洗涤油污，因为它可以中和油脂。它不稳定的说法是错误的，因为碳酸钠在常温下并不容易分解。
3. 酸、碱、盐的合理应用中，将硝酸铵与草木灰（主要含碳酸钾，碱性）混合使用是不合理的，因为铵态氮肥遇到碱性物质会释放氨气，降低肥效。
4. Na2CO3（碳酸钠）和KNO3（硝酸钾）之间不发生反应，因为它们形成的溶液不具备反应的条件。
5. 硫酸铜与石灰乳（氢氧化钙）混合可以配制农药波尔多液，用于防治农作物病害；硝酸钾是常用的复合肥料；硫酸铵是一种含氮化肥，不能与碱性物质混用，以免释放氨气；面发过时，由于酵母发酵产生酸，可以加入纯碱（碳酸钠）中和酸味。
6. 过滤是分离固体和液体的操作，常用于河道上的漂浮垃圾拦截；生石灰（氧化钙）作为干燥剂，吸水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO + H2O → Ca(OH)2；碳酸氢钠与胃酸（主要是盐酸）反应治疗胃酸过多，方程式为NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑。
7. 常见的碳酸盐X可能为碳酸钙，其分解产物为氧化钙和二氧化碳，C为氧化钙，反应①是碳酸钙分解，属于分解反应。
8. 水无法鉴别KCl和NaCl，因为它们都可完全溶解在水中形成无色溶液。
9. 通过一步反应制取MgSO4的思维导图中，选用的物质没有错误，Mg可以与硫酸反应生成MgSO4。
10. 图中的B是赤铁矿的主要成分，即Fe2O3，E是一种蓝色溶液，可能是CuSO4。E可以用于泳池杀菌消毒，反应①为置换反应，反应②放出热量，但图中的转化并未涉及分解反应。
11. 碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO3 → CaO + CO2↑。如果完全分解，剩余固体为CaO；若部分分解，会有未反应的CaCO3。验证猜想二的方案存在问题，因为碳酸钙本身不溶于水，但CaO与水反应生成的Ca(OH)2会使溶液显碱性，使酚酞变红，因此不能仅凭此现象断定CaCO3的存在。如果用普通酒精灯加热，碳酸钙可能未分解或分解不完全，导致溶液不变色，说明剩余固体主要是碳酸钙。
12. 实验探究I展示了碳酸钠和碳酸氢钠受热的稳定性。加热碳酸钠不会使干燥的蓝色石蕊试纸变色，说明没有酸性气体产生，而加热碳酸氢钠会产生二氧化碳和水，使石蕊试纸变红。
总结，这些题目和知识点主要考察了学生对化学肥料的分类和性质、盐类的化学反应、以及实验操作和观察技能的理解，对于理解和应用化学知识有很好的实践意义。
