江苏省徐州市2019年中考化学复习第7章应用广泛的酸碱盐课时训练15几种重要的盐练习
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这篇资料主要涵盖了初中化学中关于酸、碱、盐的应用和性质,特别强调了几种重要的盐类,如磷酸钙、尿素、碳酸钾、硝酸铵、硫酸铵、硝酸钾、纯碱、烧碱等,并涉及到它们在农业、生活中的用途。以下是相关知识点的详细解释: 1. 复合肥料是指含有氮、磷、钾三种植物必需营养元素中两种或三种的肥料。例如,题目中提到的NH4H2PO4是磷酸二氢铵,它含有氮和磷,是一种复合肥。 2. 碳酸钠(纯碱)是一种易溶于水的盐,常用于洗涤油污,因为它可以中和油脂。它不稳定的说法是错误的,因为碳酸钠在常温下并不容易分解。 3. 酸、碱、盐的合理应用中,将硝酸铵与草木灰(主要含碳酸钾,碱性)混合使用是不合理的,因为铵态氮肥遇到碱性物质会释放氨气,降低肥效。 4. Na2CO3(碳酸钠)和KNO3(硝酸钾)之间不发生反应,因为它们形成的溶液不具备反应的条件。 5. 硫酸铜与石灰乳(氢氧化钙)混合可以配制农药波尔多液,用于防治农作物病害;硝酸钾是常用的复合肥料;硫酸铵是一种含氮化肥,不能与碱性物质混用,以免释放氨气;面发过时,由于酵母发酵产生酸,可以加入纯碱(碳酸钠)中和酸味。 6. 过滤是分离固体和液体的操作,常用于河道上的漂浮垃圾拦截;生石灰(氧化钙)作为干燥剂,吸水反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO + H2O → Ca(OH)2;碳酸氢钠与胃酸(主要是盐酸)反应治疗胃酸过多,方程式为NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑。 7. 常见的碳酸盐X可能为碳酸钙,其分解产物为氧化钙和二氧化碳,C为氧化钙,反应①是碳酸钙分解,属于分解反应。 8. 水无法鉴别KCl和NaCl,因为它们都可完全溶解在水中形成无色溶液。 9. 通过一步反应制取MgSO4的思维导图中,选用的物质没有错误,Mg可以与硫酸反应生成MgSO4。 10. 图中的B是赤铁矿的主要成分,即Fe2O3,E是一种蓝色溶液,可能是CuSO4。E可以用于泳池杀菌消毒,反应①为置换反应,反应②放出热量,但图中的转化并未涉及分解反应。 11. 碳酸钙加热分解生成氧化钙和二氧化碳,反应方程式为CaCO3 → CaO + CO2↑。如果完全分解,剩余固体为CaO;若部分分解,会有未反应的CaCO3。验证猜想二的方案存在问题,因为碳酸钙本身不溶于水,但CaO与水反应生成的Ca(OH)2会使溶液显碱性,使酚酞变红,因此不能仅凭此现象断定CaCO3的存在。如果用普通酒精灯加热,碳酸钙可能未分解或分解不完全,导致溶液不变色,说明剩余固体主要是碳酸钙。 12. 实验探究I展示了碳酸钠和碳酸氢钠受热的稳定性。加热碳酸钠不会使干燥的蓝色石蕊试纸变色,说明没有酸性气体产生,而加热碳酸氢钠会产生二氧化碳和水,使石蕊试纸变红。 总结,这些题目和知识点主要考察了学生对化学肥料的分类和性质、盐类的化学反应、以及实验操作和观察技能的理解,对于理解和应用化学知识有很好的实践意义。
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