【知识点详解】
1. **理想气体模型**：理想气体是一种理论模型，假设气体分子之间没有相互作用力，分子本身没有体积。在常温常压下，氢气、氧气、氮气等常见气体接近理想气体状态，但并非严格意义上的理想气体。在压强不太大、温度不太低的情况下，实际气体可以近似看作理想气体处理。理想气体的分子势能被认为是零，因为忽略了分子间的引力和斥力。
2. **气体压强的微观解释**：气体压强是由大量气体分子对容器壁的频繁碰撞产生的。当体积不变，温度升高时，气体分子的平均动能增大，导致气体分子对器壁的碰撞更加频繁且有力，因此压强会增大。同时，由于气体分子密度不变，单位时间内撞击单位面积器壁的分子数也会增多。
3. **理想气体状态方程**：理想气体状态方程PVT=nRT，其中P是压强，V是体积，T是绝对温度，n是摩尔数，R是理想气体常数。这个方程是描述理想气体状态变化的基本关系，它表明压强、体积和温度之间的相互影响。
4. **气体实验定律**：包括波义耳定律（P1V1=P2V2，压强和体积成反比）、查理定律（V/T=常数，体积与绝对温度成正比）和盖-吕萨克定律（P/T=常数，压强与温度成正比）。这些定律在理想气体模型下成立，对于实际气体在特定条件下也适用。
5. **气体状态的变化**：在压强不变的情况下，如果气体体积减小，温度也降低，单位时间内撞击单位面积器壁的分子数并不一定会增加，这取决于温度的变化情况。同样，如果温度升高，体积增大，单位时间内撞击器壁的分子数也可能不增加，因为这两个因素相互影响。
6. **气体分子运动**：温度是气体分子平均动能的度量，温度越高，分子运动越剧烈。图4-2-1所示的c、d两个状态中，d状态的压强大于c状态，表明d状态下的分子碰撞更频繁；同时，Td<Tc表明d状态的温度较低，分子运动相对不那么剧烈，但由于体积减小，d状态的分子密度反而增大。
通过以上的分析，我们可以理解气体的宏观性质（如压强、体积和温度）是如何由微观分子运动决定的，并掌握理想气体模型和气体实验定律的微观解释。在解决实际问题时，我们需要结合理想气体状态方程和其他相关定律，分析各种条件下的气体行为。
