【知识点详解】
1. 化学与环境的关系：在描述中提到的"温室效应"和"酸雨"的形成，都是环境科学中的重要概念。"温室效应"主要与二氧化碳、甲烷等温室气体的排放有关，而氮氧化合物则是"酸雨"形成的重要原因，它们在大气中与水蒸气反应生成酸性物质，导致酸雨。
2. 高三化学试题内容：
- 选择题涉及化学基础知识，如化学反应、原子结构、化合物性质等。例如，选项中提到了 Al(OH)3作为阻燃剂，是因为它受热分解吸热，而不是放热。
- 阿伏加德罗常数的理解：题目中的①正确，混合物中的原子总数取决于C和H的原子数；②正确，氯气与NaOH反应转移电子数可计算；③错误，甲基含有7个中子；④错误，胶体粒子数目远小于NA；⑤正确，根据气体摩尔体积可计算O2和CO的比例；⑥正确，物料守恒；⑦错误，SO2与O2反应为可逆反应；⑧正确，pH计算OH-浓度；⑨错误，HF在标况下不是气体。所以，正确答案为D。
3. 离子方程式书写及其评价：涉及化学反应的离子方程式书写规范，如选项C中AlO2-与H+反应生成Al3+和Al(OH)3，比例为2:3，评价正确。
4. 离子共存及离子反应：涉及离子在溶液中能否共存，以及加入试剂后发生的离子反应。如选项B中，Mg2+、HCO3-与过量NaOH反应生成Mg(OH)2和CO32-，离子方程式正确。
5. 离子反应动力学：N2、ClO-的物质的量变化图表明ClO-为氧化剂，N2为氧化产物。根据氧化还原反应规律，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3，B选项正确。
6. 化学反应速率与平衡的影响因素：图1表明温度升高反应速率加快，可能是吸热反应；图2表明压力增加不利于反应进行，说明m+n>p；图3中，点12表示v正>v逆，反应逆向进行；图4中，a曲线可能使用了催化剂，因为催化剂能改变反应速率但不影响平衡位置。
7. 微生物电池处理废水：b极为正极，发生还原反应，电极反应可能是ClO-被还原为Cl-；一段时间后，b极区pH增大，因为H+参与反应；质子交换膜允许H+通过，从a极到b极；a极是阳极，发生氧化反应，可能的电极反应式为Cl- - e- → ClO-。
8. 反应动力学分析：根据B的体积分数与时间关系，可以推断反应速率和温度的关系。如图II所示，不同温度下B的体积分数变化速率不同，可分析温度对反应速率的影响。
以上知识点涵盖了化学环境问题、化学基本概念、化学反应的定量分析、离子反应与共存、氧化还原反应动力学、化学反应速率与平衡、以及电化学反应等多个领域，体现了高三化学学习的综合性和深度。
