这篇资料主要涉及的是高中化学课程中的相关知识点，主要包括溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度的比较、除杂方法、溶液蒸干的问题、化肥的使用以及溶液中离子浓度大小关系的理解。以下是对这些知识点的详细解析：
1. **溶液的酸碱性**：题中涉及到通过溶液中特定离子的存在来判断溶液的酸碱性。例如，NaHSO4水解生成硫酸和氢离子，使得溶液显酸性，而NaHCO3因为水解产生碳酸根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性。
2. **盐类水解的应用**：盐类水解是盐溶于水时，其阳离子或阴离子与水电离出的离子发生反应形成弱电解质的过程。在题目中，如Na2CO3水解产生OH-，使溶液呈碱性，并且会影响离子浓度的比较。
3. **离子浓度大小关系**：这是一个重要的知识点，涉及到电荷守恒、物料守恒和质子守恒三大守恒定律。例如，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液混合后的离子浓度关系遵循电荷守恒，即c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)。
4. **除杂**：在MgCl2溶液中去除Fe3+，可以利用沉淀法，如加入MgO，让Fe3+形成不溶的Fe(OH)3沉淀，从而实现除杂。
5. **化肥的使用**：在化肥的选择上，需要考虑N、P、K三种元素的平衡供给，如组合①K2CO3提供钾元素，③Ca(H2PO4)2提供磷元素，④(NH4)2SO4或⑤NH3·H2O提供氮元素。
6. **溶液蒸干问题**：在制备物质过程中，某些溶液蒸干后可能得到不同的产物，如含有醋酸根的溶液在蒸干后可能形成醋酸钠晶体，而不是醋酸。
7. **盐类水解的规律**：强酸弱碱盐或强碱弱酸盐水解会影响溶液的酸碱性。例如，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液，若HA的酸性比HB弱，则A-的水解程度大于B-，导致c(OH-)>(HA)>(HB)>(H+)。
8. **离子浓度关系的判断**：如pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，由于氨水是弱碱，过量的氨水会继续电离，因此混合后溶液呈碱性，c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。
9. **溶液中物质的量浓度关系**：在CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，根据质子守恒，c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
10. **NaHA溶液的pH=4**：表明HA-的电离程度大于其水解程度，所以c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。
11. **由水电离出的OH-浓度**：强酸强碱盐如Na2SO4对水的电离影响最小，弱酸盐如NaHCO3和Na2CO3会促进水的电离，而强酸的酸式盐如NaHSO4抑制水的电离。因此，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序为③②④①。
以上内容详细阐述了化学中与溶液性质、盐类水解、离子浓度比较等相关的重要概念和应用，这些都是高中化学学习的重点。
