九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布与相对原子质量知能演练提升新版新人教版

### 原子核外电子的排布与相对原子质量 #### 一、知识点概述 本章节主要探讨了原子核外电子的排布规律以及相对原子质量的概念，并通过一系列例题帮助学生理解和掌握这些概念的实际应用。核心内容包括： 1. **基本微粒**：介绍分子、原子和离子作为构成物质的基本单元的特点。 2. **原子结构**：讨论原子核外电子的分布模式，尤其是最外层电子数对于元素化学性质的影响。 3. **相对原子质量**：解释相对原子质量的概念及其计算方法。 #### 二、知识点详解 ##### 1. 分子、原子与离子的区别 - **分子**：由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的最小粒子，能够保持物质的化学性质。 - **原子**：构成物质的基本粒子，不可再分（在化学反应过程中）。 - **离子**：带电的原子或原子团，可以通过失去或获得电子而形成。 **例题解析**：题目中提到“构成分子的原子能保持该物质的化学性质”，这是错误的表述。正确的理解应该是分子保持物质的化学性质。 ##### 2. 相对原子质量的计算 - **定义**：一种原子的平均质量与碳-12原子质量的十二分之一的比值。 - **计算方法**：通过原子的实际质量与碳-12原子质量的比例进行计算。 **例题解析**：题目中给出了碳-12原子和氧原子的实际质量，要求计算氧原子的相对原子质量。根据相对原子质量的计算公式，我们可以得出氧原子的相对原子质量大约为16。 ##### 3. 最外层电子数与化学性质的关系 - **最外层电子数**：决定了原子的化学性质，特别是其是否容易失去或获得电子。 - **稳定性**：通常情况下，具有8个最外层电子的原子（氦除外）是最稳定的，这种状态被称为“八隅体规则”。 **例题解析**：题目中提到R原子的最外层电子数为2，在化学变化中易失去最外层2个电子，形成最外层具有8个电子稳定结构的R离子。这说明了最外层电子数对于化学性质的重要性。 ##### 4. 离子的形成与性质 - **形成过程**：原子通过失去或获得电子变成离子。 - **性质差异**：离子与原原子相比，在化学性质上有显著差异。 **例题解析**：题目中提供了几种粒子的结构示意图，要求判断其性质。例如，粒子甲和乙都显负电性，但它们的核内质子数不同，这意味着它们属于不同种类的原子。 ##### 5. 相对原子质量和粒子性质的关系 - **关系**：相对原子质量反映了原子的质量特征，同时也间接反映了原子的其他物理和化学性质。 **例题解析**：题目中提供了几种粒子的相对原子质量信息，要求学生理解并解答。例如，根据题目提供的数据，可以推算出铍原子的相对原子质量为10。 #### 三、总结 通过对本章节的学习，学生不仅能够理解分子、原子和离子作为构成物质的基本单元的不同特点，还能掌握原子结构、相对原子质量等核心概念，并能够运用这些知识解决实际问题。这对于后续深入学习化学知识具有重要意义。此外，通过例题的练习，学生能够更加深刻地理解这些概念的应用场景，从而更好地掌握这部分知识。