【知识点】
1. **元素周期表的结构**：题目中提到了短周期主族元素，这涉及到元素周期表的结构，短周期指的是第一、二、三周期，包含氢（H）、氦（He）以及主族元素。题目中的元素A、B、C、D、E分别对应氢（H）、氧（O）、钠（Na）、硫（S）、氯（Cl），这些元素在周期表中的位置可以用来分析其性质。
2. **元素性质与原子序数的关系**：随着原子序数的增大，元素的原子半径通常会减小，非金属性增强，金属性减弱。例如，题目中提到的W（N）、X（O）、Y（Na）、Z（S）、W（Cl）的非金属性顺序为X>W>Z。
3. **离子半径比较**：在同一主族中，随着原子序数的增加，阴离子半径会增大。例如，题目中提到的B（氧）和C（钠）的简单离子半径，由于氧在钠上方，其离子半径较大。
4. **元素的氧化物与水化物**：非金属元素形成的氧化物对应的水化物可能为酸，如题目中E（氯）的氧化物可以形成HClO，而强酸则需要考虑最高价氧化物，如氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸（HClO4）。
5. **氢化物的稳定性**：一般情况下，非金属性越强，其氢化物的稳定性越高。比如，题目中提到的D（硫）和E（氯）的氢化物稳定性，由于氯的非金属性强于硫，所以HCl更稳定。
6. **化学键类型**：共价键存在于非金属元素之间，离子键存在于金属与非金属之间。题目中提到的B（氧）与A（氢）形成的化合物H2O是共价化合物，而B（氧）与C（钠）形成的Na2O是离子化合物。
7. **元素最外层电子数**：对于主族元素，最外层电子数决定了元素的化学性质。例如，Z（铝）的最外层电子数是3，与最内层电子数相等。
8. **原子半径比较**：同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大。
9. **元素的最高价氧化物对应水化物的酸性**：非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。例如，题目中提到的W（硫）的最高价氧化物对应水化物硫酸（H2SO4）的酸性比HClO4弱。
10. **化学反应**：碱金属与酸或酸性氧化物反应，金属氧化物与酸反应，可以形成盐和水。题目中提到了Y（钠）、Z（铝）、W（氯）的最高价氧化物的水化物之间的反应。
总结，这些知识点主要涉及了元素周期表的结构，元素的性质（包括离子半径、氢化物稳定性、氧化物和水化物的性质），以及化学键类型和元素间的化学反应规律。这些都是高中化学学习的重点内容，尤其在高考复习中需要重点掌握的。通过做这类题目，学生可以巩固对元素周期律的理解，提高分析和解决问题的能力。
