【知识点详解】
1. 氧化还原反应基础：
氧化还原反应是化学反应的一种类型，其中涉及电子的转移。在氧化还原反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。题目中提到的"物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应"是错误的，实际上应该是化合价升高的反应叫做氧化反应。同时，失去电子的物质是还原剂，化合价降低的元素被还原。
2. 氧化还原反应实例：
题目中举例的反应B（4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3）是一个典型的氧化还原反应，铁元素从+2价升高到+3价，氧气中的氧元素从0价降低到-2价，符合氧化还原反应的特征。
3. 气溶胶性质：
气溶胶是分散质粒子在气体中的胶体分散体系，其分散质粒子直径在1到100纳米之间，因此具有胶体的性质。选项B错误，因为气溶胶粒子可以透过滤纸，这是胶体区别于悬浊液和乳浊液的特性之一。
4. 气体分子比较：
同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，它们的摩尔数相等。因此，它们的质量比等于摩尔质量之比，即4:3；电子数之比等于分子中原子的电子总数之比，SO2与O3电子数比不是1:1；密度比等于摩尔质量之比，也是4:3；氧原子数比为2:3，因为每个SO2分子含有2个氧原子，每个O3分子含有3个氧原子。
5. 化合价变化：
根据反应M+H2O→N+H2↑，M被还原生成N，说明M中含有的元素的化合价高于N；X+H2O→Y+O2↑，X被氧化生成Y，说明X中含有的元素的化合价低于Y。因此，M、N中及X、Y中相同元素的化合价高低顺序为M＞N、X＜Y。
6. 过氧化氢的性质：
H2O2在不同反应中的角色可以是氧化剂或还原剂。在A、B、C三个选项中，H2O2均表现为氧化剂，因为它在反应中得到电子。而在D项中，H2O2失去电子，表现为还原剂。
【离子方程式】：
2. 写出离子方程式：
1. 碳酸钠和盐酸反应：CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O
2. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H2O
3. 清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O
4. 清洗锅垢（CaCO3）：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O
5. 澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca2+ + 2OH- + CO2 → CaCO3↓ + H2O
6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + Ba2+ + SO42- + 2OH- → Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
7. 氢氧化镁和稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O
8. 镁棒插入硫酸锌溶液中：Mg + Zn2+ → Mg2+ + Zn
9. 醋酸钠溶液与稀硝酸混合：CH3COO- + H+ → CH3COOH
10. Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-
【离子共存】：
（1）当溶液中有大量H+时，不能存在OH-、CO32-、HCO3-、SO32-，因为这些离子会与H+反应生成水或气体。
（2）当溶液中有大量Ba2+时，不能存在CO32-、SO32-、SO42-，因为它们会形成沉淀。
（3）当溶液中有大量Cu2+和Ag+时，不能存在OH-、CO32-、HCO3-、SO32-，因为这些离子会与它们生成沉淀。
【胶体性质】：
验证液体⑦（红褐色的氢氧化铁液体）是胶体的方法是丁达尔效应，即当光线通过胶体时，会在垂直入射光的方向上形成一条光亮的路径。
【离子反应与方程式】：
（1）H++OH-→H2O的离子反应对应的是强酸和强碱中和反应，如NaOH + HCl → NaCl + H2O。
（2）四种物质之间的化学方程式可为⑤H2SO4与⑥NaOH反应，H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
（3）少量④CO2通入⑥NaOH溶液中的离子方程式：CO2 + 2OH- → CO32- + H2O。
（4）电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物，以上物质中③CaO、⑤H2SO4、⑥NaOH、⑩FeSO4为电解质。
【实验题】：
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离：
（1）沉淀1：Ag+与OH-反应生成AgOH沉淀，然后转化为Ag2O；沉淀2：Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀；沉淀3：Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。
（2）混合液+A的离子方程式取决于A的具体成分。若A为NaOH，离子方程式为Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓。
以上内容详细解释了题目中涉及的化学概念，包括氧化还原反应、胶体性质、离子方程式、离子共存、电解质定义以及实验分离离子的过程。
