【知识点详解】
1. **电离平衡理论**：在溶液中，弱电解质（如弱酸、弱碱）的电离是不完全的，只有一部分分子会离解成离子。例如，0.1 mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液中，醋酸分子的电离程度有限，离子浓度的关系为c(H+) < c(CH3COO-) < 0.1 mol/L。醋酸钠（CH3COONa）溶液中，由于醋酸根离子（CH3COO-）的水解，c(Na+) > c(CH3COO-)。
2. **水解平衡理论**：弱离子（如弱酸根离子、弱碱的阳离子）在溶液中会水解，但这个过程也是微弱的。以0.1 mol/L的氨水（NH3·H2O）为例，c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+) > c(H+)。
3. **电荷守恒**：在任何电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总量等于阴离子所带的负电荷总量。例如，NH4Cl溶液中，c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)。
4. **物料守恒（原子/团守恒）**：特定元素的原子总数在电离和水解过程中保持不变。对于NH4Cl溶液，c(NH4+)+c(NH3·H2O) = c(Cl-)。
5. **质子守恒（水的电离守恒）**：溶液中，得到或失去质子（H+）的物质的量是相等的。例如，NH4Cl溶液中，c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)。
6. **离子浓度比较**：比较溶液中不同离子的浓度，需要考虑电离平衡、水解平衡以及守恒关系。例如，在CH3COONa溶液中，电荷守恒为c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒为c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，质子守恒为c(OH-) = c(H+)+c(CH3COOH)。
7. **训练题目解析**：
- CH3COONa溶液：电荷守恒c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，质子守恒c(OH-) = c(H+)+c(CH3COOH)。
- NaHCO3溶液：电荷守恒c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，质子守恒c(OH-) = c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3)。
- 0.1 mol/L Na2CO3溶液：电荷守恒c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，物料守恒1/2c(Na+) = c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，质子守恒c(OH-) = c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。
8. **解题策略**：
- 完全理解弱电解质的电离和弱离子的水解原理。
- 应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒来建立等式关系。
- 确保所有涉及到的离子和分子都被考虑到。
- 分析特定离子的来源和去向，如质子的得失。
这些知识点是中学化学教育中关于溶液中离子浓度比较的重要内容，适用于解决涉及单一溶质或混合溶液中离子浓度关系的问题。通过深入理解和熟练应用这些理论，可以解决各种复杂的离子浓度比较问题，提升分析和解决问题的能力。
