浙江省高中化学学业水平考试知识点总结.doc

### 浙江省高中化学学业水平考试知识点总结 #### 一、物质的分类、结构、反应与实验基本操作 ##### 1. 物质的分类与转化 - **物质分类**：按照物质的组成和性质可以分为纯净物和混合物两大类。 - **纯净物**：由一种物质组成的称为纯净物，包括单质和化合物。 - **单质**：由同种元素组成的纯净物，如金属（铁、铜等）和非金属（硫、磷等）。 - **化合物**：由不同种元素组成的纯净物，根据组成元素的不同又可分为无机化合物（如水、二氧化碳等）和有机化合物（如乙醇、葡萄糖等）。 - **混合物**：由两种或两种以上物质混合而成，没有固定的组成比例，如溶液、胶体、浊液等。 ##### 2. 化学反应的类型 - **四种基本反应类型**： - **化合反应**：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，如2H₂ + O₂ → 2H₂O。 - **分解反应**：一种物质分解成两种或两种以上新物质，如2H₂O → 2H₂ + O₂。 - **置换反应**：单质与化合物反应生成新的单质和化合物，如Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂。 - **复分解反应**：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl。 - **氧化还原反应**： - **本质**：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。 - **特征**：氧化还原反应的特征是物质中元素的化合价发生变化。 - **概念**： - 氧化剂获得电子，其化合价降低，发生还原反应。 - 还原剂失去电子，其化合价升高，发生氧化反应。 - **表示方法**：使用双线桥法来表示电子转移的方向和数目，例如2KBr + Cl₂ → Br₂ + 2KCl。 ##### 3. 物质的量 - **定义**：物质的量表示一定数目微粒的集合体的物理量，单位为摩尔（mol）。 - **阿伏加德罗常数**：0.012kg的¹²C中所含有的碳原子数，约为6.02×10²³ mol⁻¹。 - **物质的量与微粒数的关系**：n = N / Nₐ，其中N为粒子数，Nₐ为阿伏加德罗常数。 - **摩尔质量**：单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量。 - **质量与物质的量的关系**：m = n × M，其中m为质量，n为物质的量，M为摩尔质量。 - **体积与物质的量的关系**：V = n × Vm，在标准状况下（0°C，101.3kPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L。 - **阿伏加德罗定律**：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 - **物质的量浓度**：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，单位为mol/L。 - **物质的量浓度与物质的量的关系**：cB = nB / V。 - **物质的量浓度的配制**：首先计算所需溶质的质量m = c × V × M，然后依次进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等步骤。 #### 四、分散系 - **溶液**：分散质粒子小于1nm的分散系。 - **胶体**：分散质粒子介于1nm至100nm之间的分散系。 - **浊液**：分散质粒子大于100nm的分散系。 - **胶体的性质**：具有丁达尔效应，可以通过此效应来区分胶体与溶液。 - **电解质与非电解质**： - **电解质**：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱和盐。 - **非电解质**：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，如大多数有机物。 #### 五、物质的分离与提纯 - **过滤法**：用于分离可溶性与不可溶性的固体混合物。 - **蒸发结晶**：利用物质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的特点进行分离。 - **蒸馏法**：用于分离沸点不同的液体混合物。 - **分液**：用于分离两种互不相溶的液体。 - **萃取**：通过选择适当的溶剂将溶质从一个体系转移到另一个体系的方法。 #### 六、离子的检验 - **焰色反应**：通过观察火焰颜色来确定某些金属离子的存在。 - **Cl⁻检验**：加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银，生成白色沉淀。 - **SO₄²⁻检验**：先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，生成白色沉淀。 - **NH₄⁺检验**：加入氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 - **Fe³⁺检验**：加入硫氰酸钾溶液，出现血红色；加碱后出现红褐色沉淀。 - **Fe²⁺检验**：加入硫氰酸钾溶液不变色，加入氯水后变为血红色；加碱后出现白色沉淀，逐渐转变为灰绿色最后变为红褐色。 - **Al³⁺检验**：加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，随后随着氢氧化钠过量而沉淀消失。 #### 七、原子结构 - **原子的组成**：原子由原子核和核外电子组成，原子核内含有质子和中子。 - **质子数、中子数与质量数**：原子的质量数（A）等于质子数（Z）加上中子数（N）。 - **核电荷数与电子数**：核电荷数等于质子数，也等于原子核外电子数，即原子序数。 - **同位素**：具有相同质子数但不同中子数的同一元素的不同原子。 #### 八、离子反应 - **离子反应发生的条件**：生成难溶物、挥发性物质或难电离物质。 - **离子方程式的书写**： - 写出反应的化学方程式。 - 将易溶易电离的物质改写为离子形式。 - 删除未参与反应的离子。 - 检查电荷平衡和质量平衡。 以上总结了浙江省高中化学学业水平考试中涉及的一些重要知识点，包括物质的分类、化学反应的基本类型、物质的量的概念、分散系的特性、物质的分离与提纯方法、离子的检验方法以及原子结构和离子反应等内容。这些知识点是高中化学学习的基础，对于理解和掌握化学的基本原理至关重要。