高中化学实验汇总.docx

【高中化学实验汇总】 在高中化学的学习中，实验是理解化学原理的重要手段。以下是对一些常见化学实验的详细解析： 1、粗盐提纯：在去除粗盐中的杂质时，通常按照“先除难溶，再除可溶”的原则进行。所选试剂添加顺序为：先加过量的Na2CO3（除去Ca2+和Mg2+），然后加过量的BaCl2（除去SO42-），最后加NaOH（除去Mg2+）。涉及的实验操作包括溶解、过滤、蒸发结晶。 2、溶液中SO42—的检验方法：取待测液，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42—存在。Ag+的检验方法类似，先滴加稀硝酸，排除其他离子干扰，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Ag+。 3、蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。所需的实验仪器包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶、沸石等。沸石的作用是防止爆沸，冷却水应从下往上流，且开始的馏出液通常要弃去，因为可能含有未蒸馏完全的低沸点物质。 4、萃取分液：将两种互不相溶的液体混合，通过搅拌使溶质从一种液体转移到另一种液体中。查漏方法通常为加水试漏，观察是否有水渗出。溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈深棕色，液溴为红棕色，溴蒸气也是红棕色；碘水呈棕黄色，碘的CCl4溶液呈紫红色，碘固体为紫黑色，碘蒸气为紫红色。玻璃塞上的小孔是为了平衡内外压差，防止瓶塞被液体压力顶开。 5、电解水：电解水可以生成氢气和氧气，遵循“正氧负氢，氧一氢二”的规律，即正极产生氧气，负极产生氢气。由于气体溶解和电极表面吸附等因素，实际气体体积比略小于1:2。可能的原因包括气体在电极表面的吸附和溶解，以及水分子在电极上电解的初期效率较低。 6、一定物质的量浓度溶液的配制：首先计算所需固体的质量，然后称量，溶解，转移至容量瓶，加水至刻度线。所需实验仪器包括天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。误差分析主要考虑称量不准确、溶解过程热量变化、转移过程液体损失、定容时视线偏高等因素。 7、胶体的性质和制备： - 氢氧化铁胶体制备：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈现红褐色。 - 丁达尔效应：当光线穿过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这是因为胶体粒子对光散射的结果。 - 浊液和胶体过滤后，浊液的颗粒较大，无法通过滤纸，而胶体粒子可以透过滤纸。 - 利用半透膜，可以区分溶液、胶体和浊液，胶体不能通过半透膜，而溶液可以。 8、离子反应的现象： - Na2SO4+KCl：无明显现象，因为两者不发生离子反应。 - Na2SO4+BaCl2：生成白色沉淀BaSO4，表明硫酸根与钡离子反应。 - NaOH+HCl：溶液温度升高，因中和反应放出热量。 - CuSO4+NaOH：生成蓝色絮状沉淀Cu(OH)2。 - NaOH(酚酞)+HCl：溶液由红色变为无色，表明酸碱中和。 - Na2CO3+HCl：产生大量气泡，因碳酸根与氢离子反应生成二氧化碳气体。 9、钠单质的性质： - 取钠时，应用镊子或专用工具，不能用手接触，因为钠能与水和皮肤表面的水分反应，产生热量甚至火花。 - 钠的切割应在黄沙或石蜡上进行，避免切割过程中产生火花。 - 钠与水的反应剧烈，生成氢气和NaOH，方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 以上是高中化学实验的一些关键知识点，这些实验操作和现象的理解有助于深入掌握化学反应原理和实验技能。