选修4练习化学平衡的移动.doc

文档“选修4练习化学平衡的移动.doc”主要探讨了化学平衡移动的原理及其影响因素。化学平衡是指在封闭系统中进行的化学反响，当正反响速率与逆反响速率相等时，各物质的浓度或分压保持不变的状态。在这个状态下，虽然反响并未停止，但宏观上各物质的量不再改变。 第一题中提到了一个吸热反响2A(g)→2B(g)+E(g)，要使正反响速率降低，A的浓度增大，应当采取的措施是降温。因为吸热反响在降温时会向放热方向（逆反响）移动，从而增加A的浓度。 第二题考查了平衡移动的判断。只有当组分中某物质的转化率发生改变时，化学平衡才会移动。例如，加入催化剂可以改变速率但不会改变化学平衡，因此平衡混合物中各组分浓度改变或压强改变而不引起物质转化率改变的情况下，平衡可能不会移动。 第三题中，对于反响X(g)+Y(g)→2Z(g) (ΔH<0)，这是一个放热反响。降低温度会使平衡向放热方向（正向）移动，因此Y的转化率增大。而减小容器体积或加入催化剂不会改变化学平衡的位置。 第四题涉及了温度对化学平衡的影响。当2NO2(g)→N2O4(g)的平衡体系中，A烧瓶加热，B烧瓶冷却，A烧瓶气体颜色变深说明平衡向生成NO2的方向移动，即正向为吸热反响，逆向为放热反响。 第五题讨论了可逆反响A(g)+B(g)→C(s)+2D(g) (ΔH>0)，图示表示升温会加速正逆反响速率，而催化剂只改变速率不改变化学平衡。因此，改变条件符合图示的是升高温度和加入催化剂。 第六题涉及提高CO的转化率，这可以通过移出部分CO2和降低反响温度来实现，因为这样会促使平衡向生成CO的方向移动。 第七题中，COCl2(g)→CO(g)+Cl2(g) (ΔH>0)是一个吸热反响，提高温度、减压或恒压通入稀有气体使总体积增大，都能使平衡正向移动，提高COCl2的转化率。 通过以上题目，我们可以总结出影响化学平衡移动的主要因素包括温度、压力、浓度和催化剂。对于吸热反响，升温会使平衡向吸热方向移动，降温则相反；对于有气体参与的反响，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强则相反；增加反应物的浓度或减少生成物的浓度会促使平衡向有利于消耗反应物或生成生成物的方向移动；而催化剂只改变反响速率，不改变化学平衡的位置。这些原理对于理解和预测化学反响过程以及在工业生产中的实际应用具有重要意义。