【知识点详解】
1. 化学鉴别方法：题目中涉及了多种化学物质的鉴别方法，如鉴别氧气与氮气不采用闻气味的方式，因为两者都是无色无味的气体；氯化钠与碳酸钠可以通过加入稀盐酸来区分，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体；铝与铝合金可以通过比较硬度来辨别；氯化钾与氯化铵用熟石灰（氢氧化钙）区分，氯化铵与氢氧化钙反应会产生氨气。
2. 实验方案合理性：鉴别和提纯是化学实验的重要部分。例如，用稀盐酸可以去除铁制品表面的铁锈，这是利用酸与金属氧化物的反应；用氯化钡溶液可区分稀盐酸和稀硫酸，因为硫酸钡是不溶于酸的沉淀；用二氧化碳鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应会有白色沉淀生成；而用无色酚酞试液不能检验NaOH溶液是否变质，因为即使NaOH变质成碳酸钠，溶液仍然呈碱性，酚酞仍会变红。
3. 物质的鉴别：鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，可以通过加入酸来观察是否有沉淀生成；硬水与软水的区分通常使用肥皂水，泡沫少的为硬水；过氧化氢在硫酸铜催化下会分解生成氧气；羊毛线和涤纶线燃烧时气味不同，羊毛有烧焦羽毛味。
4. 实验方案设计：合理的设计是实验成功的关键。比如，除去二氧化碳中的一氧化碳不能通入氧气点燃，因为会引入新杂质氧气；除去氯化钠中少量的氯化银，由于氯化银不溶于水，可通过溶解和过滤分离；验证锌、铜、金的金属活动性，加盐酸不能区分，因为铜和金都不与盐酸反应；除去生石灰中的碳酸钙，加水会使生石灰自身反应，加盐酸则会同时与生石灰和碳酸钙反应。
5. 物质鉴别方案：鉴别氮肥可以用Ba(OH)2，产生白色沉淀的为硫酸铵和碳酸铵；MgCl2、NaOH、H2SO4、CuSO4四种溶液通过颜色和相互反应可区分；Na2CO3、Ca(OH)2、盐酸、BaCl2四种溶液可通过相互反应生成沉淀和气体进行区分；CuO粉末、炭粉、铁粉可用磁铁或酸性气体如H2S区分。
6. 除去杂质的试剂选择：除去二氧化碳中的水分不宜用生石灰，因为生石灰会与二氧化碳反应；除去C粉中的CuO可用稀盐酸；除去CaCl2溶液中的HCl可用碳酸钙；除去CO中的CO2可用NaOH溶液。
7. 除去物质中的杂质：CO通过灼热氧化铜会转化为CO2；MnO2粉末中的KCl可通过溶解、过滤、洗涤、干燥；FeSO4溶液中的CuSO4加入锌粉会引入新的杂质ZnSO4；Na2SO4溶液中的NaCl若用硝酸银会生成AgCl沉淀，同时引入硝酸钠。
8. 除去混合物中杂质的方法：不合理的是A选项，CO通过灼热氧化铜会被氧化为CO2。
9. 除去物质中的杂质：正确方法包括O2中的HCl先通过NaOH溶液再通过浓硫酸；NaOH溶液中的Ca(OH)2加入过量碳酸钠后过滤；HCl溶液中的BaCl2用硫酸铜溶液沉淀BaSO4；FeSO4溶液中的CuSO4用过量铁粉置换。
10. 除去物质中的杂质：不可行的是C选项，CaO中混有CaCO3，加入稀盐酸会使CaO反应生成CaCl2。
11. 除去各物质中少量杂质：不合理的是D选项，CO2中的HCl通过氢氧化钠溶液会同时除去CO2。
12. 除去各组物质中的杂质：方法正确的是A、B、D，A选项用足量灼热氧化铜除去H2中的HCl，B选项通过灼热铜网除去N2中的O2，D选项通过足量铁粉除去FeSO4溶液中的CuSO4。
13. 实验目的与方案：能达成目的的是C选项，点燃鉴别棉线和羊毛线，羊毛燃烧有烧焦羽毛味，灰烬不易碎；其他选项A中CaO遇水会反应，B中CO2也会与NaOH反应，D中无法仅通过稀盐酸鉴别。
总结，这些题目主要涉及到初中化学中的酸、碱、盐的性质与鉴别，物质的提纯方法，以及实验设计的合理性。在解决这些问题时，需要理解各类化学反应原理，掌握不同物质的特性，并能灵活运用到实际操作中。
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