【初三化学 溶液试题解析】
溶液是化学学习中的重要概念，主要涉及以下几个知识点：
1. **溶液的定义**：溶液是由两种或多种物质均匀混合而成的均一、稳定的混合物。它可能是无色透明的，也可能带有颜色，但关键是其内部各成分分布均匀，不会分层。
2. **溶液的特性**：溶液具有均一性和稳定性。均一性意味着溶液各部分的性质相同，而稳定性则指溶液在没有外界干扰的情况下，溶质不会自发地分离出来。
3. **溶质和溶剂**：在溶液中，溶解的物质称为溶质，而承载溶质的物质称为溶剂。在给出的题目中，水通常是溶剂，例如在硝酸钾溶液中，硝酸钾是溶质，水是溶剂。
4. **溶解度**：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。如题目中提到的t℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量分别为n克和m克，可计算溶解度。
5. **饱和溶液与不饱和溶液**：饱和溶液是在特定温度下不能再溶解溶质的状态；不饱和溶液则可以继续溶解溶质。通过改变温度、增加溶质或减少溶剂，可以实现饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。
6. **溶质的质量与溶液的浓度**：溶液的浓度通常用溶质的质量占溶液总质量的百分比来表示。在稀释过程中，溶质的质量保持不变，但溶液的质量增加，因此浓度降低。
7. **溶解度与温度、压强的关系**：对于大多数固体溶质，溶解度随温度升高而增大，对气体溶质，溶解度随温度升高而减小，且随压强增大而增大。固体物质的溶解度通常不随压强变化。
8. **饱和溶液的形成**：通过加入溶质直至无法继续溶解，或者蒸发溶剂直至无法维持溶液的平衡状态，都可以得到饱和溶液。
9. **溶解度的比较**：通过不同物质在相同温度下的溶解度和饱和溶液的质量百分比浓度，可以比较不同物质的溶解能力。
10. **析出晶体的质量**：在析出晶体的过程中，如果溶液初始状态相同，析出晶体的质量与蒸发掉的溶剂量或加入的溶质质量有关。
11. **溶液的质量百分比浓度计算**：需要根据溶液中溶质和溶剂的质量来计算。
12. **连续蒸发析出晶体**：通过连续蒸发和析出晶体的过程，可以确定在一定温度下，物质的溶解度。
13. **析出晶体的预测**：通过析出晶体的规律，可以预测在一定条件下，析出晶体的质量。
14. **氢氧化钙溶液的浓度**：在一定温度下，饱和溶液的浓度高于不饱和溶液的浓度，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以20℃的饱和溶液的浓度最高。
15. **溶液浓度的改变**：向溶液中加入溶质会增加溶液的浓度，但溶液的总质量也会相应增加。
以上就是初三化学溶液试题涉及到的相关知识点，这些知识点在实际生活中也有广泛的应用，如制药、化工、食品工业等领域。理解和掌握这些概念对于学习化学是非常基础且重要的。
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