【知识点详解】
1. **溶解度曲线的理解**：溶解度曲线展示了不同温度下物质的溶解度，曲线越高，表示该物质在对应温度下的溶解能力越强。从题目中可以看出，甲物质的溶解度曲线高于乙物质，但在特定温度下，如20℃，甲的溶解度并不一定大于乙，因为溶解度曲线还取决于温度的变化。D选项正确，冷却热饱和溶液可以用来分离溶解度随温度降低而显著减少的物质，即甲物质。
2. **化学反应与氢气生成量的关系**：镁、铁与铝与稀硫酸反应时，放出氢气的量取决于金属的质量和它们的相对原子质量。镁的相对原子质量小于铁，因此等质量的镁与硫酸反应会放出更多氢气。而铝的相对原子质量更小，所以等质量的镁和铝与硫酸反应，铝会放出更多的氢气。等质量的镁和铁与等质量、等浓度的硫酸反应，如果金属有剩余，说明硫酸已被完全反应，生成的氢气质量相同。
3. **金属活动性比较**：根据金属与酸反应的速率，可以判断金属的活动性强弱。图示中甲与乙反应生成氢气的质量随时间变化趋势相同，但无法确定谁的活动性更强，因为这还取决于金属的初始质量和反应条件。C选项中提到反应消耗等质量的金属，但无法从给出的信息中得出此结论，故无法判断甲和乙的相对原子质量大小。
4. **物质鉴别的基本策略**：在没有其他试剂的情况下，鉴别物质通常需要观察它们的物理性质，如颜色、状态等，以及它们之间反应的现象。例如，通过观察溶液颜色的变化、沉淀的形成或气体的生成等来区分不同的物质。
5. **气体成分的推断**：在气体成分分析中，通过一系列实验现象可以推断气体的组成。例如，气体通过浓硫酸导致质量增加，表明存在水蒸气；通过澄清石灰水不变浑浊，说明没有二氧化碳；通过灼热氧化铜，固体变红，说明有还原性气体，如氢气或一氧化碳；通过无水硫酸铜变蓝，证明有水生成；最后通过澄清石灰水变浑浊，表明有二氧化碳生成。结合这些信息，可以确定气体中一定有氢气和一氧化碳，没有二氧化碳。
6. **气体组成的确定**：气体通过石蕊试液无明显现象，说明没有酸性气体。气体燃烧生成水蒸气和二氧化碳，说明含有碳氢元素，但没有使石蕊变色的酸性气体。甲烷和一氧化碳燃烧会产生这些现象，而二氧化碳的存在则排除了气体为一氧化碳的可能性。因此，气体中一定有甲烷，一定没有一氧化碳。两个实验方案中，乙方案先通过浓硫酸除水蒸气，再通过碱石灰测二氧化碳，更合理，因为它能区分水蒸气和二氧化碳的贡献。根据质量变化，气体的组成可能是甲烷。
7. **金属混合物的提纯**：在回收FeSO4和CuSO4废液中的金属铜和硫酸亚铁晶体过程中，关键是要除去铜离子并保留亚铁离子。通过加入过量的金属X（通常是铁），可以将铜离子还原为铜，然后通过过滤得到金属铜和含有硫酸亚铁的溶液。接着，要确保所加试剂不会引入新的杂质，且能被有效除去。最后蒸发溶液，冷却结晶得到硫酸亚铁晶体。
8. **杂质的去除原则**：在除杂过程中，必须遵循“不增、不减、易分”原则，即不引入新的杂质，不减少被提纯物质，操作简便且能有效分离杂质。当加入的试剂过量时，需考虑如何将过量试剂去除。
9. **锌与硫酸反应的定量分析**：从表格数据可以看出，随着硫酸质量的增加，生成氢气的质量也在增加，直到第四次达到最大值1.03g，说明硫酸已经过量，锌已完全反应。通过这些数据，可以计算样品中锌的质量和黄铜屑中锌的比例。
总结，本资料涉及了化学中的溶解度概念、化学反应定量关系、物质鉴别方法、气体成分分析、金属混合物的提纯以及化学实验数据分析等核心知识点。
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