氧化还原反应是化学领域中的一个重要知识点，特别是在高中化学的学习中占据着核心地位。它涉及到物质间的电子转移，是理解化学反应本质的关键。以下是对氧化还原反应的详细解析：
1. **基本概念**：
- 氧化还原反应定义：这类反应的特点是有元素的化合价发生变化，本质上是电子的转移过程。当一个物质失去电子，被氧化，其化合价升高；相反，如果一个物质获得电子，被还原，其化合价降低。
2. **氧化剂与还原剂**：
- 氧化剂：在反应中，氧化剂是获得电子的一方，化合价降低，表现出氧化性，自身被还原，生成的产物是还原产物。
- 还原剂：还原剂则失去电子，化合价升高，显示还原性，自身被氧化，生成的产物是氧化产物。
3. **氧化还原反应的表示方法**：
- 双线桥法：用箭头从还原剂指向氧化剂，表示同一元素内部的电子转移。
- 单线桥法：更直观地展示不同元素间的电子转移，箭头从失去电子的原子指向获得电子的原子。
4. **氧化剂与还原剂的关系**：
- 氧化剂与还原剂在反应中的关系可以用电子转移的数量来表示，氧化剂接受的电子数等于还原剂失去的电子数。
5. **氧化性和还原性强弱比较**：
- 氧化性强的物质更容易从其他物质中夺取电子，还原性强的物质更容易失去电子。例如，题目中提到的氯气比盐酸具有更强的氧化性，因为氯气在与铁反应时，能使铁的化合价升高。
6. **氧化还原反应的基本规律**：
- 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，但并非所有涉及单质的反应都是氧化还原反应，比如同素异形体之间的转化。
- 不是所有含有金属元素的离子都是阳离子，比如高锰酸根离子（MnO4^-）。
- 非金属单质在反应中可能既是氧化剂也是还原剂，这取决于它在反应中的电荷变化。
7. **氧化还原反应的计算与配平**：
- 在进行氧化还原反应的计算时，需要确定电子转移的总数，以平衡反应方程式。例如，题目中的例子通过电子转移来确定反应物和生成物之间的摩尔比例。
8. **实例分析**：
- 如例1所示，11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，其中氧化剂为CuSO4，还原剂为P。1mol CuSO4能氧化0.2mol P，而1mol P能氧化0.6mol P。
- 例2展示了H-与NH3的反应，H-作为还原剂，而NH3并不表现还原性。
- 例3中的选项C（KI→KIO3）需要加入氧化剂才能实现，因为碘离子（I^-）被氧化成了碘酸根（IO3^-）。
理解并掌握这些基本概念和规律对于解决高三化学中涉及氧化还原反应的问题至关重要。在复习过程中，学生应该通过大量练习来巩固和应用这些知识，以便在考试中能够灵活运用。
VIP享7折，此内容立减5.97元 
