无机化学是化学的一个重要分支，主要研究无机物质的性质、组成、结构以及它们之间的相互转化。这个期中考试讲评PPT涵盖了多个无机化学的基础知识点，包括物理化学和化学热力学等方面。
关于封闭钟罩中的水与糖水的问题，这涉及到扩散现象。选项(B)正确，说明了在封闭系统中，纯水会扩散到糖水中，直到两杯水混合且达到平衡，而不会溢出。
水的生成热和燃烧热的概念。生成热是指一个物质完全转化为稳定态时放出或吸收的热量。选项(C)正确，表示水的生成热是氢气燃烧生成水时放出的热量。燃烧热则是指一种燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，通常以氧气为氧化剂。
再来看，物质的标准生成焓ΔfHmθ，它是在标准状态下，由最稳定单质生成1摩尔该物质时的焓变。选项(D)正确，因为氟化锂(LiF)是离子化合物，其标准生成焓不等于零。
对于溶解过程的吉布斯自由能ΔG和熵ΔS的变化，选项(B)正确。在1 dm3水中加入1 mol NaCl，这是一个自发过程，因此ΔG＜0，同时由于离子的分散增加了混乱度，ΔS＞0。
化学平衡常数Kc是衡量化学反应平衡状态的重要参数。通过两个已知反应的Kc值，我们可以推导出第三个反应的Kc。题目中给出的反应及Kc值计算，选项(B)正确，表明新反应的Kc值为21。
对于反应的平衡常数，如果反应方向相反，Kc取倒数。所以，当H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的Kθ = 4 × 10-2时，HBr(g) = H2(g) + Br2(g)的Kθ = 1/(4 × 10-2)，选项(B)正确。
在氨水中加入物质对氨的解离度和pH的影响，加入NH4Cl会增加NH4+的浓度，抑制氨的解离，使得NH3的解离度和pH均减小，选项(A)正确。
对于弱酸H2S的二级解离，可以通过Ka1和Ka2计算S2-离子的浓度。0.10mol·L-1 H2S溶液中S2-离子的浓度为Ka2乘以H2S浓度的平方根，选项(C)正确。
温度对放热反应的影响，提高温度会增大反应速率常数k，但会使平衡向吸热方向移动，降低标准平衡常数Kθ，因此选项(A)正确。
一元反应中，物质的量变化关系是根据反应方程式系数决定的，对于2A + B == Z，选项(B)正确，表示A的物质的量变化是B的两倍。
等式ΔH = Qp揭示了在等压过程中，系统吸收或放出的热量与焓变的关系。选项(D)正确，指出在不做非体积功的情况下，等压过程吸收的热量等于焓的增加。
0.10mol·L-1HA溶液的解离度问题没有给出具体答案，但通常涉及弱酸部分解离的计算，需要使用解离常数Ka来求解。
以上就是无机化学期中考试讲评PPT中涵盖的一些关键知识点，包括扩散、化学热力学、平衡常数、弱电解质解离等，这些是无机化学学习的基础。通过深入理解这些概念，学生可以更好地掌握无机化学的基本原理和应用。
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