高二化学上学期化学平衡影响因素PPT学习教案.pptx

【知识点详解】 1. **化学平衡与压强关系**： - 在化学平衡中，如果反应涉及气体，改变压强可能会使平衡发生移动。对于反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，反之，减小压强则使平衡向气体体积增大的方向移动。 - 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强不会影响平衡，因为压强变化并未改变各气体分压的比例。 - 如果平衡混合物全部由固体或液体构成，改变压强对平衡没有影响，因为固体和液体的体积在压力变化时基本不变。 2. **压强对具体反应的影响**： - 以反应①H2 + I2(g) ⇌ 2HI为例，增大压强，平衡不会移动，因为反应前后气体分子数相等。 - 反应②CO2 + C(s) ⇌ 2CO，增大压强会使平衡向逆反应方向移动，因为这是一个气体分子数增加的反应，而减小压强则平衡向正反应方向移动。 3. **演示实验及分析**： - 实验2NO2 ⇌ N2O4中，加压时混合气体颜色先变深后变浅，是因为体积减小导致NO2浓度暂时增大，而后平衡向正反应方向移动以减少NO2浓度。 - 减压时情况相反，混合气体颜色先变浅，然后因平衡向逆反应方向移动，NO2浓度增加，颜色变深。 4. **温度对化学平衡的影响**： - 对于放热反应如2NO2 ⇌ N2O4，升温时平衡向逆反应方向（吸热方向）移动，导致NO2浓度增大，气体颜色变深。 - 降温时，平衡向放热的正反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。 5. **温度对平衡移动的总结**： - 温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。 6. **练习题目解析**： - 练习1中，D选项“使用催化剂”不会引起平衡移动，因为催化剂只改变反应速率，不影响平衡位置，所以正确答案是C（升高温度）。 - 练习2中的反应2HBr(g) ⇌ H2(g) + Br2(g)在高温下进行，这是一个吸热反应，根据温度对平衡的影响，若降低温度，平衡将向生成HBr的方向移动，即逆反应方向。 以上就是关于化学平衡与压强、温度关系的知识点详解，这些概念在理解化学反应的动态平衡以及调控化学反应方向上具有重要意义。