2017年高考化学一轮复习精品资料 专题2.6 守恒思想在化学中的应用-守恒法解题技巧（教学案）（教师版） 含解析.doc

守恒思想是化学学习中的核心概念之一，尤其在解决复杂问题时显得尤为重要。守恒法是一种基于化学反应中不变量的解题策略，能够帮助学生迅速找到问题的关键，简化计算过程，提高解题效率和准确性。以下是针对不同类型的守恒问题的详细解释： 1. **质量守恒**：这是最基本的守恒定律，指出在一个封闭系统中，物质的质量不会因化学反应而改变。例如，在例1中，虽然O2转化为O3导致体积变化，但总质量保持不变，从而可以通过质量守恒定律计算出反应后混合气体的密度。 2. **原子守恒**：原子守恒是指在化学反应中，每个元素的原子数目在反应前后保持不变。例2中，尽管样品中含有KOH、K2CO3和水，但K、O、H的原子总数在反应前后是恒定的，这有助于我们计算最终产物的质量。 3. **电子守恒**：在氧化还原反应中，电子转移的数量必须相等。例3展示了铜与硝酸的反应，通过计算得失电子数，可以确定需要的氧气量，从而得出答案。 4. **电荷守恒**：在任何溶液中，阳离子和阴离子的总电荷保持平衡。例4和例5分别展示了如何利用电荷守恒来判断离子方程式的正确性以及在混合物溶液中的离子比例。在例5中，电荷守恒原则揭示了Na+、Cl-和Br-之间的关系，帮助排除不可能的选项。 5. **物料守恒**：物料守恒指的是在电解质溶液中，某一特定元素的总量等于该元素所有离子形式的浓度之和。例如，例6的D选项展示了在醋酸和氢氧化钠混合溶液中，质子守恒（物料守恒的一种形式）的应用，即所有形式的氢离子（包括H+和结合在醋酸分子上的H）之和等于所有形式的氢氧根离子之和。 这些守恒原则是化学解题中的基本工具，不仅适用于高考化学，也贯穿于整个化学学习的过程中。掌握这些守恒法，能够帮助学生理解和解决各种化学问题，无论是简单的计算还是复杂的理论分析。通过反复练习和应用，学生可以深化对化学反应本质的理解，提高解题的灵活性和准确性。