2017年高考化学一轮复习精品资料 专题1.2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制（押题专练）（学生版） .doc

这些题目主要涉及高中化学中关于物质的量浓度的计算和溶液配制的知识点。下面是对这些题目的解析： 1. 容量瓶是专门用于配制一定体积的精确浓度溶液的仪器，通常标有规格（如500mL、1000mL等）、温度（通常为20℃）和刻度线。使用前需检查是否漏水。不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，因为这样做可能导致体积不准。配制好的溶液不应长时间存放在容量瓶中，应倒入试剂瓶保存。 2. 选项A正确，1 mol N2的质量确实是28 g；选项B错误，量筒无法精确到0.01 mL；选项C错误，不能在容量瓶中溶解固体或浓溶液；选项D错误，托盘天平只能精确到0.1 g，因此无法称取2.50 g胆矾。 3. 在配制溶液过程中，如果未洗涤烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小；液体溅出同样减少溶质，浓度偏小；俯视刻度线定容，会使实际加入的水少于理论值，浓度偏大；定容后加水，浓度降低。 4. 由生成硫酸钡沉淀的质量比可以推算硫酸根离子的物质的量比例，进而得到硫酸盐的物质的量浓度比例。根据题目给出的信息，无法确定选项A是否正确；1 mol·L－1 的氯化钾溶液中 c(Cl－)为1 mol·L－1，而1 mol·L－1 的氯化铝溶液中 c(Cl－)为3 mol·L－1，所以B错误；C选项通过计算KCl的质量分数和物质的量浓度，可以得出C正确；D选项中饱和溶液的质量分数不等于溶解度。 5. 图中配制50 mL溶液，①中转移溶液时没有用玻璃棒引流，可能会溅出；②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失；⑤直接加水至刻度线上方，会导致浓度偏小；⑥颠倒摇匀后再加水，浓度会降低。 6. 对于硫酸镁溶液，溶质质量分数与镁离子质量分数相等，设溶液体积为500 mL，则溶质质量分数=镁离子质量分数=4.8%，因此A正确；根据溶质质量和溶液体积计算物质的量浓度，约等于2.4 mol/L，B正确；溶质和溶剂的质量比为1:40，但物质的量之比不是1:40，因为水的摩尔质量小于硫酸镁，C错误；硫酸根离子的质量分数=硫酸镁的质量分数×硫酸根离子在硫酸镁中的摩尔比例，约为19.2%，D正确。 7. 酸雨中阴阳离子电荷平衡，n(H+) = n(Cl-) + n(NH4+) + 2n(SO42-)，代入离子浓度计算pH，约为5。 8. 配制480 mL消毒液需用500 mL容量瓶，含NaClO25%，密度1.19 g/cm3的消毒液，需称量NaClO固体质量=0.5 L × 1.19 g/cm3 × 25% = 148.75 g，A、B错误；溶液久置后NaClO会分解，故浓度会减小，C正确；D错误。 9. A选项中40 g NaOH溶于水形成1 L溶液才为1 mol·L－1；B选项中未考虑水中的氢原子；C选项中虽然氯离子总数不变，但总体积增加，所以c(Cl-)不一定大于3 mol·L－1；D选项中所示仪器不能用于配制质量分数溶液，而是用于配制物质的量浓度溶液。 10. 先计算0.5V L溶液中Fe3+的浓度，再考虑稀释至2V L后浓度的变化。 11. A选项中需要100 mL×1.0 mol·L－1×3×142 g/mol=426 g NaOH，3.6 g不足，浓度偏小；B、C、D选项描述正确。 12. A选项正确，稀释硫酸时，浓硫酸比重大，稀释后质量分数大于49%；配制480 mL溶液需用500 mL容量瓶，需称量碳酸钠固体质量0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g/mol=5.3 g。 以上是对题目涉及知识点的详细解释，主要涵盖了容量瓶的使用、溶液配制、物质的量浓度计算、误差分析等方面的内容。