【氨气的基础知识】
氨气（NH3）是一种无色且具有强烈刺激性气味的气体，它的密度比空气小，非常容易溶于水。在常温下，1体积的水可以溶解约700体积的氨气，形成氨水，氨水是弱碱性的，能使酚酞溶液变为粉红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
氨气的实验室制法通常是通过氢气和氮气在高温高压和催化剂存在的条件下进行哈柏-博世法制取，化学方程式为：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3。
【氨气的物理性质与喷泉实验】
氨气的一个显著特性是其极易溶于水，这在喷泉实验中得到体现。在实验中，由于氨气迅速溶于水，导致烧瓶内的压强降低，外界大气压迫使烧杯中的溶液通过导管进入烧瓶，形成喷泉。实验成功的关键在于装置的气密性、气体的纯度以及气体被水迅速吸收。
【氨气的化学性质】
1. 氨气与水反应生成氨水，反应方程式为：NH3 + H2O ⇌ NH4OH（氨水）。氨水呈碱性，可以使得酚酞溶液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水的碱性源于氨与水的反应生成了NH4+和OH-，方程式为：NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-。
2. 氨水不稳定，受热会分解，释放出氨气，方程式为：NH3·H2O → NH3↑ + H2O。
【氨气与其他物质的反应】
氨气与盐酸反应，产生大量白烟，这是由于氨气中的NH3与盐酸中的HCl在空气中相遇，生成了白色的NH4Cl晶体，化学方程式为：NH3 + HCl → NH4Cl。这种现象常用于检验氨气或盐酸的存在。
【氨的用途】
氨除了在化学实验中有重要应用，还广泛用于化肥生产，因为氨是制作铵盐的主要原料，铵盐是农业生产中的重要氮肥。此外，液氨作为制冷剂，利用其在蒸发时吸收大量热量的特性，可用于冷冻和空调系统。
总结，本课时主要涵盖了氨气的物理性质、化学性质、实验室制法，以及氨与水、氨与酸的反应，同时强调了氨在喷泉实验中的重要角色和氨的实用价值。学习这部分内容有助于深入理解非金属及其化合物的性质和反应机制。
