化学反应的类型和质量守恒定律.pdf
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2023-03-09
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化学反应的类型和质量守恒定律
一、中考导向
1、学会化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能做出
判断。
2、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能
书写若干常见中和反应的化学方程式。
3、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念。学会从得氧、失氧角度判断
氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂。
4、理解质量守恒定律的意义。
二、要点分析
1、化学反应的基本类型：
反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
定义
由两种或两种以上的物质反应，生成一种新物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应
由一种单质跟一种化合反应反应，生成一种新的单质和
一种新的化合物的反应
表达式
A+B+…→C
A→B+C+…
A+BC→B+AC
AB+CD→AC+BD复分解反应 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物
点拨：有关四种基本反应类型的判断中应注意的问题是：
（1）不要把置换反应与有单质生成的反应或复分解反应搞混淆，要明确置换反应前后
都是一种单质和一种化合物，而复分解反应前后都是两种化合物。
如：CO CuO Cu CO
2
既不是置换反应，也不是复分解反应。
（2）不要把碱与酸性氧化物质间没有交换成分的反应误判为复分解反应，因为复分解
反应的两种化合物之间必须相互交换成分。如：Ca(OH)
2
+CO
2
→CaCO
3
↓+H
2
O
不属于复分解反应。
2、中和反应：
定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
点拨：
（1） 应该从反应物（酸和碱）、生成物（盐和水）和放热反应三个方面完整掌握中和
反应的概念。
（2） 根据紫色石蕊试液“酸红、碱蓝”、无色酚酞试液“酸无、碱红”的指示剂颜色
变化规律以及中和反应的实际结果，来判断中和反应实验过程中的指示剂颜色
变化的现象。
3、氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂：（从得失氧的角度判断）
（1）反应中得氧的反应物→被氧化→发生氧化反应→作还原剂→具有还原性；
（2）反应中失氧的反应物→被还原→发生还原反应→作氧化剂→具有氧化性。
点拨：氧化剂和还原剂只能在反应物中选择，失氧的反应物是氧化剂，得氧的反应物是
还原剂；反应物之间发生了氧的得失、且有元素化合价改变的化学反应是氧化还原反应。
4、质量守恒定律：
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个
规律叫做质量守恒定律。其本质原因是：化学反应前后，原子的种类和数目均不变。
点拨：根据质量守恒定律，各反应物减少的总质量=各生成物增加的总质量；反应前后
元素的原子总数=该元素在各化学式中的原子个数×其化学式前面的系数。
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