【知识点详解】
1. EDTA（乙二胺四乙酸）的应用：在化学竞赛中，EDTA被提及作为螯合剂，能与多种金属离子形成稳定的配合物，例如与钙离子形成Ca(EDTA)2，用于静脉点滴排除体内的铅（Pb2+）。排铅反应方程式为Pb2+ + Ca(EDTA)2 = Ca2+ + Pb(EDTA)2。不能直接使用EDTA二钠盐溶液，因为EDTA阴离子会与体内的Ca2+结合，导致钙流失。
2. 分子结构与性质：氨与三氧化硫反应生成的晶体具有一个三重旋转轴，且为极性分子。该分子结构式为HNSHO，其中硫氧键可以表示为双键或S→O，氮硫键为N→S，正负极性需正确标注。
3. 配合物的磁性和氧化态：Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，表明其中的铁(Fe)原子为+2价（Fe(II)），这是由于存在5个CN-和1个NO-配体形成的配合物。该物质可用作S2的鉴定试剂，反应离子方程式为[Fe(CN)5(NO)]2- + S2 → [Fe(CN)5(NOS)]4-。
4. 盐的溶解性：硫酸钙（CaSO4·2H2O）微溶于水，但在强酸如硝酸（HNO3）和高氯酸（HClO4）中溶解，这是因为酸能提供H+，使硫酸钙转化为HSO4-，例如：CaSO4 + H+ → Ca2+ + HSO4-。
5. 铅硫酸盐的溶解差异：PbSO4在HNO3中完全溶解，但不完全溶解于高氯酸。这是因为Pb2+可以与NO3-形成络离子，如PbSO4 + H+ + NO3- → HSO4- + Pb(NO3)+。
6. 元素周期表中的化学反应：通过一系列化学反应和水解过程，可以推断出X和Y分别为碳(C)和氮(N)。具体关系为：CaCO3与C高温反应生成CaC2和CO2，CaC2与N2反应生成CaCN2，CaCN2水解得到C2H2或Ca(OH)2，CaCN2水解生成NH2CN或[C(NH)2]，最后NH2CN水解生成尿素。
7. 氯酸钠和二元化合物X：X是一种广泛应用的消毒剂，可能为次氯酸钠(NaClO)，氯酸钠是其生产原料。X可通过盐酸、二氧化硫或草酸在酸性环境中还原制得。
这些知识点涵盖了无机化学中的配合物、分子结构、元素周期表性质、盐的溶解性、以及实际化学应用等方面，是高中化学竞赛中的常见主题。对于参赛学生来说，理解和掌握这些知识点至关重要，不仅要求理论知识扎实，还需要具备分析问题和解决问题的能力。
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