这份化学试卷涵盖了高中化学的基本知识点，包括热力学、电化学、化学平衡以及气体反应等内容。以下是对这些知识点的详细解析：
1. 热力学：题目中的ΔH-TΔS值用于判断化学反应自发性的条件。例如，反应A、C、D的ΔH-TΔS都是负值，表明在常温下这些反应可以自发进行，而反应B的ΔH-TΔS为正值，表示该反应在标准状况下不能自发进行。
2. 电化学：在电解问题中，通过电解后添加相应物质恢复到原始状态，我们可以计算出转移的电子数。如题中，电解CuSO4溶液，加入0.1molCuO相当于电解了0.1molCu，需转移电子数为0.2mol，答案为B。
3. 化学反应速率：根据A的反应速率，可以推算出B的消耗情况。在题目中，A的速率是0.12 mol/(L·s)，由于反应2A(g) + B(g) → 2C(g) + D(g)，所以B的消耗速率是0.06 mol/(L·s)，在10秒内B的物质的量减少0.6mol，初始4mol，因此10秒时B的物质的量为3.4mol，不过题目给出的选项没有这个数值，可能是题目设定有误。
4. 原电池与电极活性：原电池中电子流向决定了电极的正负极。根据题目描述，可以确定金属活泼性顺序：A>D>B>E。因为A到B，A为负极，D到A，A为正极，B到E，B失去电子，说明B比E活泼。
5. 电解池中的离子迁移：在原电池或电解池中，硫酸根离子(SO42-)并不会参与电极反应，所以其浓度在电解前后基本保持不变。因此，无论正极还是负极，SO42-的浓度基本不变，答案是D。
6. 碱性电池的分析：在碱性电池中，锌作为负极失去电子，正极MnO2得到电子。电池工作时，负极区因消耗OH-导致pH下降，而正极区pH上升。H+在电解质溶液中不会直接参与正极反应，而是由水分子电离产生，所以D项错误。
7. 电解方程式的计算：电解CuSO4和KNO3的混合液，两极均产生气体，说明同时发生了氧化和还原反应。阳极产生氧气，阴极产生氢气，根据气体体积比例，可以推断出CuSO4的物质的量浓度。但由于题目未给出具体的体积变化，无法直接计算，但选项给出的浓度是基于氧气和氢气的生成物比例1:2进行的假设，实际计算需要更多信息。
8. 化学平衡：对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，已知平衡时HI的浓度，可以利用平衡常数K来推算起始浓度改变时平衡时H2的浓度。题目中给出的平衡常数可以通过第一次平衡时的数据计算得出，然后用此常数解第二次平衡时的问题，但具体计算同样需要更多数据。
9. 反应物起始浓度对平衡的影响：对于可逆反应X(g) + 3Y(g) ⇌ 2Z(g)，若增加反应物的初始浓度，平衡会向产物方向移动。根据题目中给出的平衡浓度，可以使用杠杆法则来估算第二次平衡时H2的浓度，但同样需要具体数据。
这份试卷主要考察了学生对化学热力学、电化学、化学反应速率、化学平衡等基础概念的理解和应用，同时也测试了学生解决化学问题的计算能力。
