这份文档是吉林省吉林市朝鲜族四校在2019-2020学年高二化学上学期的期末联考试题，包含了完整的试卷及答案。试题旨在考察学生的化学基础知识和应用能力，涵盖了一些关键的化学概念。
1. **强、弱电解质的判断**：选择题的第一题强调了判断强弱电解质的标准不是导电能力、溶解度或相对分子质量，而是电离程度。强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质只部分电离。
2. **吸热反应的识别**：第二题考察了吸热反应的识别。吸热反应是指反应过程中吸收热量的化学反应，图示变化中，需要判断哪个过程需要吸收热量。
3. **化学反应速率的计算**：第三题涉及了化学反应速率的计算，通过氮气的物质的量变化来确定其反应速率。2 min内，N2的物质的量减少，根据公式可计算出反应速率。
4. **设计化学实验**：第四题要求设计实现特定化学反应的实验方案，即2HCl + 2Ag === 2AgCl + H2↑，这需要对化学反应原理有深入的理解。
5. **水的电离**：第五题考察了水的自偶电离。在酸性环境中，由水电离出的H+浓度会降低，题目中给出的是0.01 mol/L的HCl溶液，由此可以计算出由水电离出的H+浓度。
6. **勒夏特列原理的应用**：第六题测试了勒夏特列原理的理解。该原理适用于平衡系统的外部条件改变时，系统如何自我调整以达到新的平衡。其中B选项钢铁生锈是氧化还原反应，与平衡移动无关。
7. **热化学方程式的书写**：第七题涉及热化学方程式的正确书写，包括焓变的符号和数值。只有C选项的方程式正确表示了放热反应的焓变。
8. **原电池与腐蚀**：第八题通过一个U形管装置，考察了原电池原理以及金属腐蚀类型，包括吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别。
9. **弱酸的电离常数与pH**：第九题给出了四种弱酸的电离常数，并要求根据电离常数判断pH最小的溶液。电离常数越大，酸性越强，对应的pH越小。
10. **反应热的计算**：第十题要求通过已知的反应热数据计算目标反应的反应热。利用盖斯定律，可以通过已知反应的热效应推算未知反应的热效应。
11. **化学反应速率与平衡**：第十一题通过四个图像考察化学反应速率与平衡的关系。需要分析每个图像是否符合所描述的反应特征，如吸热或放热，反应速率的变化等。
12. **酸碱混合的pH计算**：第十二题是关于酸碱混合后的pH计算。混合后溶液的pH等于12，说明溶液呈碱性，可以据此反推出原溶液的浓度。
13. **原电池的工作原理**：最后一题涉及原电池的构造和工作原理，包括电子流动方向、电池反应、电极质量变化等。
这些题目全面覆盖了化学基础理论，包括化学反应速率、平衡、热化学、电化学、酸碱中和等多个核心知识点，旨在评估学生的化学基础知识和应用技能。
