【知识点】
1. 离子共存：在pH=1的溶液中，酸性强，能共存的离子是不与氢离子反应的，如NH4+、K+、Ba2+、Cl－，因为它们不会形成沉淀或水。
2. 化学平衡：在可逆反应2E(g) → F(g) + xG(g)中，正反应为放热。改变初始浓度会影响平衡位置，但等效平衡理论表明，如果反应前后体积不变（x=1），则不同起始浓度下的平衡组成相同。若x=2，增加E的浓度会使平衡向逆反应方向移动，F的平衡浓度将小于0.5amol/L。
3. 钠及其化合物性质：Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，因为它与水反应除了生成碱还放出氧气；Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀。
4. 生活中的化学：聚氯乙烯（PVC）是常见的食品包装材料，但不安全，不应用于直接接触食品；维生素C具有还原性，能清除体内自由基，起到抗氧化作用；蛋白质通常含有C、H、O、N，也可能含S、P等元素；煤的气化和液化是化学变化，将煤转化为更清洁的燃料。
5. 化学实验操作：滴定中不应润洗锥形瓶，以免影响测量结果；配制FeCl3溶液时，加入Fe防止水解，加入稀盐酸调节酸性；用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶以去除CaCO3沉淀；Na2CO3溶液应保存在塑料瓶中，避免与玻璃塞的SiO2反应。
6. 过氧化钠反应：等物质的量的N2、O2、CO2与Na2O2反应，O2不会消耗，N2与CO2分别与Na2O2反应，N2不变，CO2会减少，体积变为原体积的8/9，说明CO2消耗1/9，N2和O2的比例为3:4。
7. 元素推断与化合物类型：根据电子排布，A可能是碳或氮，B可能是硫，两者形成的化合物可能是CS2或NS2，属于分子晶体。
8. 阿伏加德罗常数的应用：2.3g钠完全反应转移0.1mol电子；1molNa2CO3晶体含1molCO32-；电解食盐水1NA电子代表1mol电子，阳极产生0.5mol氯气，但非标况无法计算体积；0.1molCaO2含0.1molO22-。
9. 实验操作：氯水含有HClO，不能用pH试纸测定其pH；瓷坩埚加热NaOH会反应；容量瓶不能用来溶解固体或直接加热；银镜反应需控制反应速率。
这些知识点涵盖了化学中的离子共存规则、化学平衡、无机化学、有机化学、化学实验操作、阿伏加德罗常数的应用以及基本的化学反应原理，对于高三化学学习者来说非常重要。
