【物理化学知识点详解】
物理化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及能量转换的科学。以下是基于提供的考试题目的相关知识点：
1. **热力学第一定律**：该定律表明能量守恒，即在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。在题目中，涉及了气体绝热可逆压缩，这是一个能量不发生变化的过程。
2. **吉布斯自由能**：Gibbs自由能（G）是衡量一个化学反应自发性的重要参数，G=H-TS，其中H是焓，T是绝对温度，S是熵。题目中提到的反应CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)，其标准吉布斯自由能变化（ΔG°）与反应自发性的关系是：当ΔG°<0时，反应自发进行。
3. **活度系数**：在溶液中，物质的实际浓度与理想溶液中的浓度之比称为活度系数，它描述了真实溶液中分子间的相互作用。在题目中，提到活度系数与拉乌尔定律的关系，活度系数大于1表示正偏差，小于1表示负偏差。
4. **熵变**（ΔS）：熵是描述系统混乱程度的物理量，与温度和物质的量转移有关。在题目中，通过可逆电池进行反应时，吸热表示熵增加，而放热则表示熵减少。
5. **范德华斯状态方程**：范德华斯方程考虑了实际气体分子间的作用力，公式为p=(RT/(V-m)) - b，其中b是分子间吸引力的参数。
6. **化学势**：化学势是衡量物质在一定条件下的反应倾向的函数，对于溶剂来说，化学势随温度降低而降低。
7. **相平衡**：在一定的温度和压力下，不同相之间的平衡关系，例如固液平衡线的斜率dp/dT，其正值意味着固态转变为液态的趋势。
8. **渗透平衡**：在半透膜两侧，当系统达到平衡时，两侧的化学势相等，这导致了渗透压的产生。
9. **热力学第二定律**：热力学第二定律描述了熵的增加趋势，表明在封闭系统中自发过程总是使系统的熵增加。
10. **定温定压过程**：题目中提到的气体经历了一系列过程，包括定外压下的定温膨胀和定容升温，这些过程涉及到热力学功（W）和热（Q），以及内能（ΔU）和焓（ΔH）的变化。
11. **熵变计算**：在绝热杜瓦瓶中进行的热力学过程，可以通过熵的定义和物质的热容来计算熵变。
12. **溶解度和活度**：物质在溶液中的溶解度与其活度有关，活度是衡量物质在溶液中表现出来的浓度，而活度系数是活度与理想溶液中浓度的比值。
13. **凝聚系统相图**：对于A-B二组分系统，相图揭示了不同温度和压力下存在的稳定相，以及相界线上的平衡关系，步冷曲线则描绘了系统从高温冷却到低温时相态变化的情况。
以上知识点涵盖了热力学的基本原理、化学反应的方向性、溶液的性质、相平衡以及相图分析等多个方面，这些都是物理化学学习的重点内容。在解答此类试题时，学生需要熟练掌握这些概念并能够灵活应用。
