《无机化学》是化学专业的一门专业基础课,通过该门课程的学习要求考生全面系
统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一
些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。
基本内容:
1、物质的状态
理想气体定律;分压定律;分体积定律;实际气体。
掌握: 理想气体状态方程及分压定律应用。
2、 原子结构
核外电子的运动状态,四个量子数;核外电子排布和元素周期系:多电子原子能级,
核外电子排布规则,原子电子层结构和元素周期系;元素基本性质的周期性:原子半径,
电离能,电子亲合能,元素的电负性。
掌握: 核外电子运动状态表示方法;量子数的意义;核外电子排布;元素性质周期性。
3、 分子结构
化学键理论:离子键理论、价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子
轨道理论、金属键理论。晶体类型:离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。分子
间作用力:分子间力及氢键。
掌握: 价键理论;应用杂化轨道理论及价层电子对互斥理论解析简单分子构型;分子
间作用力。
4、化学热力学初步
热力学的基本概念;热力学第一定律及其应用;盖斯定律;焓及生成热的定义,焓
变的求算;熵的概念、热力学第三定律及熵变的求算;吉布斯自由能及标准生成吉布斯
自由能的定义及应用,化学反应方向的判断。
掌握: ΔH,ΔS,ΔG 的求算及三者之间的关系;应用 ΔG 判断反应方向。
5、化学反应速率
反应速率表示;反应速率的影响因素。
掌握: 质量作用定律;阿仑尼乌斯公式。
6、化学平衡
化学反应可逆平衡;平衡常数;标准平衡常数 K°与 ΔG°的关系;利用反应商与平衡
常数关系判断反应方向;影响化学反应平衡移动的因素。
掌握: 标准平衡常数计算,及其与 ΔG°的关系。
7、电解质溶液
弱酸、弱碱的电离平衡;同离子效应、缓冲溶液;盐的水解;酸碱质子理论;难溶
电解质的沉淀-溶解平衡;溶度积和溶解度的关系;溶度积规则及其应用。
掌握: 一元弱酸、弱减电离平衡计算;缓冲溶液 pH 计算及配制;溶度积规则的应用。