高考化学-复习资料-精心整理版.pdf

【高考化学复习要点详解】 1. **各种“水”汇集** 在化学中，不同的“水”代表不同的物质。例如，重水(D2O)是氘的氧化物，超重水(T2O)包含氚，蒸馏水(H2O)是最常见的纯水，双氧水(H2O2)是过氧化氢，水银(Hg)是汞单质，而水晶(SiO2)是二氧化硅晶体。氨水包含NH3、H2O、NH3·H2O的混合物，有NH4+、OH‾、H+离子存在。氯水由Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl‾、ClO‾、OH‾离子组成。王水是浓HNO3与浓HCl按1:3体积比混合的腐蚀性强酸。卤水是MgCl2、NaCl的混合物，可能含有少量MgSO4。硬水和软水分别指含有较多或较少Ca2+、Mg2+的水。铁水是铁、碳、锰、硅、硫、磷等元素的熔融态混合物。苏打水是Na2CO3溶液，生理盐水是0.9%的NaCl溶液，硝镪水是浓硝酸或浓盐酸，水玻璃是Na2SiO3水溶液，水泥则包括不同硅酸盐成分。 2. **各种“气”汇集** 无机气体如爆鸣气（H2与O2）、水煤气或煤气（CO与H2）、高炉气（CO、CO2、N2）以及笑气（N2O）等。有机气体包括天然气（主要成分CH4）、电石气（CH≡CH，常含H2S、PH3）、裂化气（C1-C4的烷烃、烯烃）、裂解气（含乙烯、丙烯等）、焦炉气（H2、CH4）和炼厂气（C1-C4的气态烃）。 3. **氧化物的分类** 氧化物分为成盐氧化物（酸性、碱性、两性、复杂氧化物），如CO、NO是不成盐氧化物。酸性氧化物如Mn2O7、CrO3不一定是非金属氧化物，碱性氧化物如Al2O3、ZnO可能是两性氧化物。例如，NO2不是酸性氧化物，因为它与碱反应产生其他产物；Na2O2不是碱性氧化物，因为与酸反应会产生氧气。 4. **比较金属性强弱的依据** 金属性强弱可通过观察同一周期或主族中元素的位置，最高价氧化物对应水化物的酸性，气态氢化物的稳定性，与氢气反应条件，与其他金属的置换反应等方式判断。例如，氯的非金属性强于硫，因为氯能与铜反应生成CuCl2，而硫只能生成Cu2S。 5. **“10 电子”和“18 电子”的微粒** 这些概念用于描述不同核心的离子或分子中所含的电子总数。例如，Ne、N3-、F-等是具有10电子的一核微粒，而Ar、K+、Ca2+等是具有18电子的一核或二核微粒。不同核心和电子数的微粒在化学反应中表现出不同的性质。 6. **具有漂白作用的物质** 漂白作用通常由氧化、化合或吸附引起。Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3通过氧化作用漂白，SO2通过化合作用，活性炭则通过吸附作用实现漂白。 7. **安全火柴的成分及优点** 安全火柴的火柴头含有氧化剂（如K、MnO2）、易燃物（如硫）和粘合剂，而火柴盒侧面有红磷、三硫化二锑和粘合剂。起火时，摩擦产生热量，使KClO3分解，红磷着火，引发火柴头燃烧。优点在于红磷与氧化剂分开，无毒性且安全。 8. **能升华的物质** 升华是指物质从固态直接转变为气态而不经过液态的过程。I2、干冰(CO2)、升华硫、红磷、萘等物质可以升华。 9. **能被活性炭吸附的物质** 活性炭因其多孔结构，能有效吸附有毒气体、色素和水中的异味物质，从而起到净化和漂白的作用。 10. **硅及其化合物的“反常”特性** 硅的还原性比碳强，但碳能还原SiO2。硅能与HF反应生成H2，与强碱反应生成氢气。尽管SiO2是硅酸的酸酐，但不能直接与水反应生成硅酸。 这些知识点涵盖了高考化学中的重要概念和现象，对于备考学生来说是复习的重点。理解和掌握这些内容，将有助于在考试中取得好成绩。