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华东理工大学《分析化学》期末考试复习题(含答案).pdf
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华东理工大学《分析化学》期末考试复习题(含答案)
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分析化学试题
一、简答题
1、指出下列数据中各包含几位有效数字?(4 分)
A.8060 B.2.9049 C.0.06080 D.8.06×10
6
2、根据有效数字运算规则,下列各式的计算结果应有几位有效数字?(6 分)
A.625×0.648 B.893.6-873.21
C.2.653/0.29 D.716.66+4.8-0.5186
3、在酸碱滴定中,影响 P
M
突跃的主要因素是什么?(3 分)
4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定?如果可以,有几个
P
H
突跃?(8 分)
A.0.2mol·L
-1
氨水(NH
3
·H
2
O) (NH
3
·H
2
O K
b
=1.8×10
-5
)
B.0.2mol·L
-1
盐酸
C.0.2mol·L
-1
草酸 H
2
C
2
O
4
(H
2
C
2
O
4
Ka
1
=5.9×10
-2
,Ka
2
=6.4×10
-5
)
D.0.2mol·L
-1
H
3
PO
4
(H
3
PO
4
Ka
1
=7.6×10
-3
,Ka
2
=6.3×10
-8
,Ka
3
=4.4×10
-13
)
5、在 EDTA 配位滴定中,如果滴定时溶液的 PH 值变小,则金属离子与 EDTA 形成的配
合物的条件稳定常数将发生怎样的变化?(答变大、变小或没有变化)。(3 分)
6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的 EDTA 标准溶液直接准确滴定?为什么?
(6 分)
A.
P
H=10.0 时,0.02 mol·L
-1
Mg
2+
溶液
B.
P
H=2.0 时,0.02 mol·L
-1
Al
3+
溶液
(lgK
Mg Y
=8.69; lgK
Al Y
=16.3;
P
H=2.0 lgα
Y(H)
=13.51;
P
H=10.0 lgα
Y(H)
=0.45)
7、浓度均为 0.02 mol·L
-1
的 Ca
2+
,Mg
2+
混合溶液,可否不经分离而采用控制酸度的方法直
接进行分别滴定?为什么?(3 分)(lgK
Ca
Y
=10.69,lgK
MgY
=8.69)
8、测定某一符合朗伯-比尔(Lambert 一 Beer)定律的有色溶液的吸光度时,用厚度为
1.0cm 的比色皿,测得其吸光度为 0.13。若其浓度保持不变,改用 2.0cm 的比色皿在
相同条件下进行测定,则其吸光度为:(2 分)
A.0.065 B.0.26 C.0.13 D.0.52
9、测定某试样中的镁含量时,其中的镁沉淀为 MgNH
4
PO
4
,经灼烧后以 Mg
2
P
2
O
7
的形式
创创大帝
创创大帝
创创大帝
创创大帝
创创大帝
创创大帝
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进行称量,若以 Mg
2
P
2
O
7
的量换算为试样中以 MgO 表示的含镁量,则换算因素为:(2
分)(下式中 M(MgO)及 M(Mg
2
P
2
O
7
)分别为 MgO 和 Mg
2
P
2
O
7
的摩尔质量)。
A.M(MgO)/M(Mg
2
P
2
O
7
) B.2M(MgO)/M(Mg
2
P
2
O
7
)
C.M(MgO)/2M(Mg
2
P
2
O
7
) D.3M(MgO)/2M(Mg
2
P
2
O
7
)
10、以无水碳酸钠(Na
2
CO
3
)为基准物标定 HCl 溶液的浓度时其反应为:
Na
2
CO
3
+2HCl=2 NaCl+H
2
O+CO
2
↑
则在该标定过程中 Na
2
CO
3
与 HCl 之间反应的化学计量比为_。(3 分)
11、在吸光光度法中应用的朗伯-比尔(Lambert 一 Beer)定律:A=abc,其中 a 代表什么?
如果保持待测的有色溶液浓度不变,但比色皿厚度增加 1 倍,在同等条件下测量其吸
光度,则此时 a 值将发生怎样的变化?(答变大、变小或不变)(3 分)
12、用 0.2000 mol·L
-1
HCl 滴定 20.00mL 0.2000 mol·L
-1
NaOH 溶液,当达到化学计量点时,
溶液的
P
H 值是:(3 分)
A.
P
H>7.0 B.
P
H=7.0 C.
P
H<7.0 D.无法确定
二、用无水碳酸钠(Na
2
CO
3
)为基准物标定 HCl 溶液的浓度,称取 Na
2
CO
3
0.5300g,以甲
基橙为指示剂,滴定至终点时需消耗 HCl 溶液 20.00mL,求该 HCl 溶液的浓度。(12 分)
(Na
2
CO
3
的相对分子质量 105.99)
三、称取 0.2513g 基准 CaCO
3
,经 HCl 溶解后,用容量瓶配制成 250 mL 溶液,吸取 25.00 mL,
在
P
H>12 时,用 K-B 指示剂指示终点,用 EDTA 标准溶液滴定至终点时,共消耗 24.90 mL。
试计算该 EDTA 标准溶液的浓度。(CaCO
3
的相对分子质量 100.09)(12 分)
四、今有 6.0833g 盐酸样品,在容量瓶中稀释成 250 mL。取出 25.00mL,以酚酞为指示剂,
用 0.2500mol·L
-1
NaOH 溶液滴定至终点,共消耗 20.00 mL。试计算该盐酸样品中 HCl 的含
量。(HCl 的相对分子质量 36.45)(12 分)
五、用配位滴定法测定工业氧化锌中 ZnO 的含量。称取 0.2500g 试样,溶于盐酸后于容量
瓶中稀释成 250mL。吸取 25.00mL,在
P
H=5~6 时,用二甲酚橙作指示剂,用 0.01024
mol·L
-1
EDTA 标准溶液滴定,用去 17.61 mL,计算试样中 ZnO 的含量。(ZnO 的相对分子
质量 81.39)(10 分)
六、0.1500g 铁矿石试样中的铁经处理,使其完全还原为 Fe
2+
后,需用 0.02000 mol·L
-1
的
KMnO
4
溶液 15.03 mL 滴定至终点,求该铁矿石中以 FeO 表示的质量分数。(FeO 的相对分
创创大帝
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子质量 71.85)(10 分)
提示:Fe
2+
与 KMnO
4
间的化学反应为:5Fe
2+
+ MnO
4
-
+8H
+
=5Fe
3+
+ Mn
2+
+4H
2
O
创创大帝
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参考答案及评分标准(B 卷)
一、简答题
1、 A. 4 位 B. 5 位 C.4 位 D. 3 位 (4 分)
2、A. 3 位 B. 3 位 C. 2 位 D. 4 位 (6 分)
3、 C
a
或 C
b
及 K
a
或 K
b
(3 分)
4、A. CK
b
>10
-8
,可以准确滴定,1 个
P
H 突跃。
B. 盐酸为强酸,可以准确滴定,1 个
P
H 突跃。
C. CK
a1
>10
-8
,CK
a2
>10
-8
,但 K
a1
/K
a2
<10
4
,可以准确滴定,但仅 1 个
P
H 突跃。
D.CK
a1
>10
-8
,CK
a2
=0.2×6.3×10
-8
=1.3×10
-8
>10
-8
,K
a1
/K
a2
=1.2×10
5
>10
4
,但 CK
a3
<10
-8
,
故可以准确滴定,有 2 个 PH 突跃,不能准确滴定至 PO
4
3-
。(8 分)
5、 变小 (3 分)
6、 A.
P
H=10.0 lgα
Y (H)
=0.45 lgK′
MgY
=8.69-0.45=8.24
lgC
Mg
(计) ·K′
MgY
=lg
2
02.0
×10
8.24
=6.24>6 可以准确滴定。
B.
P
H=2.0 lgα
Y (H)
=13.51 lgK′
AlY
=16.3-13.51=2.8
lgC
Al
(计) ·K′
AlY
=lg
2
02.0
×10
2.8
<
6 故不可以准确滴定 (每问 3 分,共 6 分)
7、 C
Ca
2+
= C
Mg
2+
,△lgK=10.69-8.69=2.00<6 不能采用不经分离而用控制酸度的方法直接
进行分别滴定。(3 分)
8、 B(2 分)
9、 B(2 分)
10、 B(3 分)
11、 a 代表吸光系数,不变。(3 分)
12、 B(3 分)
二、解:Na
2
CO
3
+ 2HCl=2 NaCl + H
2
O + CO
2
↑
Na
2
CO
3
与 HCl 之间反应的化学计量比为 1:2
故 C
HCl
=
00.200.106
210005300.0
=0.5000 mol·L
-1
创创大帝
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三、解:在标定 EDTA 溶液时,Ca2+与 EDTA 之间反应的化学计量比为 1:1
故 C
EDTA
=
90.241.100
10
1
10002513.0
=0.01008 mol·L
-1
四、解: NaOH+HCl=NaCl+H
2
O
在该测定中 NaOH 与 HCl 之间反应的化学计量比为 1:1 。
故
ω
(HCl)=
10
1
10000833.6
45.3600.202500.0
=0.2996
五、解:在该测定中,ZnO 与 EDTA 之间的化学计量关系为 1:1
故
ω
(ZnO)=
10
1
10002500.0
39.8161.1701024.0
=0.5871
六、解:在该测定中,FeO 与 MnO
4
-
之间反应的化学计量比为 5:1
故ω(FeO)=
10001500.0
85.71503.1502000.0
=0.7199
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