【洛阳市2017-2018学年第一学期期末考试高二化学试卷】是一份用于评估高中二年级学生化学知识掌握情况的测试。试卷包含选择题和非选择题，主要涵盖化学基础概念、电子排布、电池理论、晶体结构、化学键的性质、分子几何构型、等电子体概念、电化学保护方法等内容。
1. **能级符号**：正确能级符号是1s、2s、2p、3s、3p、4s等，不会出现2d或3f这样的错误符号。1p、2d、3f都是不正确的。
2. **基态原子电子排布**：基态原子是指处于最低能量状态的原子。正确电子排布遵循能量最低原理和泡利不相容原理。选项D（1s22s22p63s1）是钠的基态电子排布，其他选项不符合规则。
3. **碱性锌锰电池**：锌作为负极，发生氧化反应；二氧化锰作为正极，发生还原反应。工作时，电子从锌极流向二氧化锰极，通过外电路。
4. **铅蓄电池**：充电时，硫酸铅（PbSO4）在阳极氧化，而在阴极还原。
5. **电解槽**：电解槽中，与电源负极相连的是阴极，发生还原反应；与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应。
6. **铜电极**：在电解精炼中，粗铜做阳极，纯铜做阴极。
7. **共价键的离子晶体**：NaOH是离子晶体，但其中含共价键，因为氢氧根离子（OH-）内部O和H之间存在共价键。
8. **晶体性质**：原子晶体如金刚石中只有共价键；离子晶体如食盐中只有离子键，但可能存在共价键如NaOH；分子晶体如氮气仅存在分子间作用力，无其他化学键；晶体若有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体。
9. **离子晶体的特性**：固态不导电，熔融状态能导电是离子晶体的特征。
10. **元素组合**：X、Y、Z的最外层电子排布分别对应s区、p区和p区元素，可能形成的化合物包括XYZ3（如AlCl3）。
选择题部分涉及到键长定义、分子极性、键能与稳定性、分子构型判断、等电子体概念、电化学保护、燃料电池工作原理、电解实验以及溶液中的离子浓度关系等。
11. 键长是成键原子间的平均距离，键能大表示分子更稳定，HCl比HI稳定；极性键不决定分子极性。
12. 单质晶体中不会存在离子键，分子间作用力、共价键、金属键可能出现。
13. VSEPR模型预测，BeCl2和SO3为平面三角形，BF3为平面正三角形，PCl3为三角锥形。
14. 等电子体的原子总数和最外层电子总数相同，CO32-、NO3-、O3、SO2、CO2、NO2-、SCN-、N3-可以互称等电子体。
15. 阴极保护法防腐中，钢管桩作为阴极，外加电流降低其腐蚀，高硅铸铁提供电流。
16. 燃料电池中，正极O2得电子生成OH-；a、b为石墨时，a产生的气体与消耗的H2相等；a是粗铜，b是纯铜，a溶解，b析出铜。
17. NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)；醋酸钠与盐酸混合后呈酸性，c(CH3COO-) > c(Cl-) > c(H+) > c(CH3COOH)。
这份化学试卷全面测试了学生对化学基本概念的理解和应用，涉及多个化学领域的知识点，对学生的分析能力和理论知识有较高要求。
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