【知识点详解】
1. 元素周期表与性质：
- 在给定的试题中，提到了原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D。A 原子核有一个质子，所以是氢（H）。B 原子核外电子有6种不同的运动状态，表明其有6个电子，是碳（C）。B与C可形成正四面体型分子，C可能为氟（F）或氯（Cl），但鉴于D的外围电子排布为3d104s1，D是铜（Cu）。由于电负性随着原子序数增大而增大，氟的电负性最大。第一电离能最小的通常是最左下方的金属元素，这里为铜（Cu）。
2. 分子结构与化学键：
- B（碳）形成的单质中，“只有一层原子厚”的物质是指石墨烯，其为sp2杂化。
- 醋酸铜晶体中含有的化学键包括极性键（因为醋酸根离子与铜离子之间存在离子键，而醋酸根内部有C-O极性共价键）、配位键（铜离子与醋酸根之间可能存在配位键）。
3. 离子反应与物质性质：
- D（铜）的实验流程中未给出具体第⑤步的反应，无法写出离子方程式。
4. 元素周期律与电子排布：
- A元素价电子排布为，未给出完整信息，但通常指的是最外层电子排布。B的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是氧（O）。C的M层P亚层有3个未成对电子，C是磷（P）。D的M层有两对成对电子，D是硫（S）。B（氧）离子与E离子具有相同的电子层结构，E可能是钠（Na）或镁（Mg）。F位于ds区，与E有相同最外层电子数，F是铜（Cu）。
- D（硫）位于p区，E（Na或Mg）位于s区。
- 当n=2时，A与氢形成的分子是H2，属于非极性分子，有两个σ键。
- 当n=3时，A与B（氧）形成的是二氧化硫（SO2），为分子晶体，A（硫）采用sp2杂化，A原子数与A-S键数之比为1:2。
- DCl3（硫化氯）中心原子S有一对孤对电子，DCl3分子空间构型为三角锥形。
5. 氧化物与晶体结构：
- 元素F（铜）的氧化物晶胞结构显示，氧化物的化学式为CuO。
- 电离能数据可能对应铜（Cu），因为其第一电离能相对较低，后续电离能增加显著。
6. 半导体与化学反应：
- 砷化镓（GaAs）的晶胞结构与NaCl不同，其晶格类型为立方密堆积。砷化镓由(CH3)3Ga和AsH3在高温下反应生成，方程式为：(CH3)3Ga + AsH3 → GaAs + 3CH4。
- AsH3的空间形状为三角锥形，(CH3)3Ga中的镓原子采取sp3杂化。
7. 金属导电性与电子排布：
- 铜导电的原因是因为金属键中自由电子可以在晶格中移动，形成电流。Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9。
- [Cu(NH3)4]SO4晶体中除了共价键，还包含配位键和离子键。
8. 元素识别：
- A有三个未成对电子，可能是氮（N）。B2E是离子晶体，E的M层有两对成对电子，E是硫（S）。C是地壳中含量最高的金属元素，为铝（Al）。D的晶体类型在同周期中无相同，D可能是硅（Si）。F的最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满，F是锌（Zn）。
以上内容涵盖了元素周期表、化学键、分子结构、晶体结构、电子排布、离子反应、半导体材料以及金属导电性等多个化学知识点。
VIP享7折，此内容立减4.47元 
