酯皂化反应动力学实验报告
本实验报告主要讲述了酯皂化反应的动力学实验，旨在了解化学动力学实验的原理和基本测量方法，理解化学反应动力学方程的意义，掌握动力学实验数据分析方法，并测定乙酸乙酯皂化反应过程中的电导率变化，计算其反应速率常数。
一、实验目的：
1. 了解化学动力学实验的原理和基本测量方法
2. 理解化学反应动力学方程的意义，掌握动力学实验数据分析方法，了解误差的来源和影响实验结果的主要因素
3. 测定乙酸乙酯皂化反应过程中的电导率变化，计算其反应速率常数
4. 掌握电导率仪的使用方法
二、实验原理：
乙酸乙酯皂化反应：CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH为二级反应，若反应物浓度相等，均为c0，且t时刻的浓度为c，则根据动力学原理可以得到反应速率系数k的表达式为：
kC H 3COONa= 1t c0· c0−c
为了得到在不同时间的反应物浓度c，本实验中用电导率仪测定溶液电导率的变化来表示。这是因为随着皂化反应的进行，溶液中导电能力强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，所以溶液的电导率逐渐减小。
三、仪器和试剂：
试剂：新鲜配置的0.020mol·L-1乙酸乙酯溶液，0.020mol·L-1 NaOH溶液
仪器：DDS-307型电导率仪，DJS-1型光亮铂电极，大试管，秒表，混合反应器
四、实验步骤：
1. 调节恒温槽温度为25.0±0.1℃或30.0±0.3℃
2. 电导率仪校准：打开仪器电源，把量程选择开关旋到“检查”位置，常数补偿调节旋钮指向“1”刻度线，温度补偿调节旋钮指向“25”刻度线，调节校准调节旋钮，使仪器显示100.0μS·cm-1
3. 电极常数（即电导池常数）标定：用去离子水清洗电导电极，然后用卷筒纸吸干（注意不要碰电极片）
4. 将电导电极插入混合反应器的b管中，并用移液管加入25mL 0.020mol·L-1 NaOH溶液；用另一移液管吸取25mL 0.020mol·L-1乙酸乙酯溶液于a管中，并用开孔的橡皮塞塞住，置于恒温槽内
5. 恒温后进行混合：用吸球自a管的橡皮塞孔中鼓入空气，把乙酸乙酯压向b管，使其与b管内的NaOH溶液瞬间混合，立刻按下秒表开始计时
6. 测定0.010mol·L-1的CH3COONa溶液的电导率，即为κ∞
五、数据记录与处理：
由线性关系可得，kC H 3COONa=4.14dm3·mol-1·min-1
六、思考题：
1. 本实验为什么可用测定反应液的电导率变化来代替浓度的变化？为什么要求反应的溶液浓度相当稀？
答：这是因为随着皂化反应的进行，溶液中导电能力强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，所以溶液的电导率逐渐减小；只有溶液的浓度相当稀时，才有强电解质稀溶液和中溶液电导率κ与浓度的正比关系，才可以得到本次试验所需的线性曲线
2. 为什么本实验要求反应液一混合就立刻计时？此时反应液中的c0为多少？
答：对二级反应来说，必须在知道反应物浓度的情况下开始计时，也就是在反应液一开始混合就立刻计时。此时：c0 = 0.0100 mol·L-1
七、分析与讨论：
1. 本实验对各溶液的要求：（1）CH3COOC2H5溶液要新鲜配制，因为乙酸乙酯易挥发
本实验报告展示了酯皂化反应的动力学实验过程，详细介绍了实验目的、实验原理、仪器和试剂、实验步骤、数据记录与处理、思考题和分析与讨论等内容，为化学动力学实验提供了有价值的参考。
