【知识点详解】
1. **盖斯定律**：在化学反应中，反应热只与反应物和生成物的相对能量状态有关，与反应途径无关。在题型特点中提到，利用盖斯定律可以进行热化学方程式的书写和反应热（ΔH）的计算。
2. **热化学方程式**：描述化学反应过程中的能量变化，通常包括反应物和生成物的化学式、系数以及反应热。例如题目中涉及到的CH4、H2和CO的燃烧热，可以通过它们的燃烧热来计算生成1 m3 CO所需的热量。
3. **燃烧热**：是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，通常以kJ/mol表示。
4. **平衡常数K**：在一定温度下，化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度比值的幂次方的乘积。在给定的例子中，计算了第8分钟时的平衡常数K。
5. **化学平衡**：当一个可逆反应的正向和反向反应速率相等时，系统达到的状态称为化学平衡。平衡常数K可以帮助我们了解反应的程度和方向。
6. **反应速率**：反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，可以是物质消耗或生成的速率。题目中比较了不同时间段内CO和COCl2的平均反应速率。
7. **反应温度的影响**：对于吸热反应，如COCl2的分解反应，升高温度会促使平衡向吸热方向移动，即正向反应。题目中通过浓度变化判断了第2分钟和第8分钟的反应温度高低。
8. **平衡移动**：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动。在题例中，从第4分钟开始平衡正向移动，推断是因为温度升高，而这个反应是吸热的。
9. **化学反应速率的比较**：通过观察浓度变化，可以比较不同时间段内反应速率的快慢。例如，v(5～6)和v(15～16)代表的是COCl2在两个时间区间内的平均反应速率。
10. **浓度与反应速率的关系**：在恒温条件下，反应物浓度越大，反应速率越快。比较不同时间段的反应速率时，要考虑浓度变化对速率的影响。
11. **反应热的计算**：通过已知的反应热和化学方程式，可以进行反应热的计算，例如题目中通过燃烧热的数据计算生成CO所需热量。
12. **化学平衡常数的计算**：通过平衡时各组分的浓度可以计算平衡常数，K等于生成物浓度的指数乘积除以反应物浓度的指数乘积。
以上是基于题目内容解析出的化学反应原理和概念，这些知识点主要涉及化学反应的能量变化、平衡状态、平衡常数、反应速率、温度对平衡的影响以及反应热的计算等方面，是高中化学学习中的核心内容。
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