【新人教版九年级下册化学 - 常见的酸和碱（基础）知识点】
在化学学习中，酸和碱是重要的基本概念，对于九年级的学生来说，理解和掌握它们的性质至关重要。本资料主要针对新人教版教材，提供重难点突破及重点题型的巩固练习，帮助学生深化对酸和碱基础的理解。
1. **酸的基本性质**：
- **浓盐酸**具有挥发性，其溶质氯化氢气体挥发后会导致溶液的浓度降低。
- **浓硫酸**则有强烈的吸水性，它能吸收空气中的水分，使溶液质量增加。
- **酸的共同性质**包括与活泼金属反应生成氢气，与碱反应形成盐和水，以及能够使某些指示剂变色（如石蕊试液）。
2. **碱的基本性质**：
- **氢氧化钠（烧碱）**易溶于水且溶解时放出大量热量，它的水溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，且对皮肤有强烈腐蚀性。
- **氢氧化钠**暴露在空气中会吸收水分发生潮解，并能与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此需要密封保存。
3. **化学方程式书写规则**：
- 正确书写化学方程式需要遵循质量守恒定律，确保元素种类和原子个数在反应前后保持不变。
- 例如：锌与盐酸反应的正确方程式为`Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑`。
4. **酸碱中和反应**：
- 酸和碱的中和反应可以用来处理酸性或碱性环境，例如氢氧化钙（熟石灰）常用于改良酸性土壤。
- 当不慎接触到酸时，不应使用强碱如氢氧化钠进行中和，而是应用适量的碳酸氢钠溶液。
5. **干燥剂的选择**：
- 生石灰（氧化钙）可用作食品干燥剂，因其能吸水并发生化学反应。
- 浓硫酸和烧碱虽然具有吸湿性，但由于其腐蚀性强，不适合用作食品干燥剂。
6. **酸碱指示剂**：
- 石蕊试液是一种常见的酸碱指示剂，遇酸变红，遇碱变蓝。
- 酚酞试液在遇到碱性溶液时变为红色。
7. **物质的俗名**：
- 氢氧化钙的俗称是消石灰，氢氧化钠的俗称是苛性钠，石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称。
8. **盐酸的物理性质**：
- 盐酸是无色有刺激性气味的液体，纯净的盐酸因浓盐酸的挥发性会在空气中形成白雾。
9. **氢氧化钠的变质**：
- 氢氧化钠固体暴露在空气中不仅会吸收水分潮解，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠，导致变质。
10. **酸碱溶液的变化**：
- 浓硫酸敞口放置后，由于吸水，溶液质量会变大，但溶质质量分数减小。
- 固体氢氧化钠和浓盐酸敞口放置，质量都会因为反应或挥发而改变。
11. **铁与酸的反应**：
- 将铁钉投入稀硫酸中，会观察到铁钉表面产生气泡，溶液颜色可能变浅，这是因为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为`Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑`。
12. **颜色变化的实验**：
- 若纸蝴蝶上喷洒酚酞，遇到碱性溶液会变红；若喷洒石蕊，遇酸变红，遇碱变蓝。
13. **变质NaOH溶液的处理**：
- 检验NaOH溶液是否变质，可以通过加入盐酸或硫酸，观察是否有气泡产生。
- 如果部分变质，可采用加入适量的CaCl2或BaCl2溶液，通过沉淀碳酸根离子，然后过滤去除，得到纯净的NaOH溶液，化学方程式如：`Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl`。
这些练习题和知识点涵盖了酸碱的基本性质、化学反应、指示剂的应用以及物质的保存与变化，旨在帮助学生深入理解酸碱化学，提高解决实际问题的能力。通过反复练习和巩固，学生将能更好地掌握这些关键概念。
