【知识点解析】
1. **氮气与氢气的反应**：描述中提到的N2与H2反应生成NH3的反应是著名的哈柏-博世合成氨反应，这是一个典型的氮固定过程，也是工业上大规模生产氨的重要方法。在这个反应中，非极性的氮气分子(N2)与氢气分子(H2)在催化剂作用下反应生成极性的氨分子(NH3)。由于是化合反应，原子利用率高达100%。
2. **催化剂的作用**：催化剂a和b在反应中起到加速反应速率的作用，但它们并不改变反应的平衡状态，因此不能提高反应的平衡转化率。催化剂a表面涉及的是N2和H2的非极性键断裂和极性键形成，而催化剂b则涉及到NH3转化为NO的过程。
3. **化学计量数与反应物利用率**：N2与H2反应生成NH3的原子利用率100%意味着所有参与反应的氮和氢原子都转化为了氨，没有原子损失。
4. **气体摩尔体积**：在化学反应中，提及气体的体积时，必须考虑到是否在标准状况下（即温度为0℃，压强为1大气压）。由于题目未指明条件，因此2.24 L NH3的物质的量无法确定，也无法计算转移的电子数目。
5. **高硫铝土矿的处理**：高硫铝土矿处理工艺中，加入CaO是为了吸收硫元素，减少SO2排放。CaO与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4。滤液中通入过量CO2不能直接制得Al2O3，而是得到Al(OH)3沉淀。Fe2O3与FeS2在隔绝空气的条件下反应，根据氧化还原反应原理，理论上的反应比例为n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16。
6. **有机化合物的性质与反应**：中间体的化学结构表明它可以发生氧化和取代反应。其一氯代物的种类取决于分子中不同化学环境的氢原子数量，题目中给出的数字不正确，应该是5种。此外，分子中由于存在饱和碳原子，所有碳原子不会都在同一平面上。
7. **乙烯的制备与提纯**：制取1,2-二溴乙烷的过程中，乙烯与溴发生加成反应。乙醇与浓硫酸混合时应将浓硫酸慢慢加入到乙醇中，避免剧烈放热。除去SO2时不应使用酸性KMnO4溶液，因为乙烯也会被氧化。Br2完全与乙烯加成后，溶液会由橙色变为无色。1,2-二溴乙烷与CCl4互溶，不能用分液漏斗直接分离，需采用蒸馏法。
8. **酸碱滴定与弱酸的电离常数**：NaOH溶液滴定H2C2O4（草酸）涉及到酸碱中和反应。曲线N表示的可能是—lgc(H+)与—lgc(HC2O4-)的关系，而非—lgc(HC2O4-)与—lgc(C2O42-)。Ka2(H2C2O4)代表草酸第二步电离的酸度常数，通常弱酸的Ka值在10^-3至10^-6之间，数量级可能是10^-3。
以上是根据标题和描述中提供的信息所解析的相关知识点，涵盖了化学反应机理、催化剂作用、化学平衡、物质的量计算、有机化学、气体定律、化工工艺以及酸碱滴定等多个领域。
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