【知识点】
1. 化学基础概念：题目中提到了"纯碱、烧碱"，纯碱是指碳酸钠，属于盐而不是碱；烧碱是指氢氧化钠，是碱的一种。
2. 酸碱盐定义：酸是能电离出氢离子的化合物，但不是所有能电离出H+的都是酸，如硫酸氢钠；碱是能电离出氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，但并不一定含金属离子，如铵盐。
3. 电解质和非电解质：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐；非电解质在这些条件下不导电，如蔗糖、酒精。强电解质在溶液中完全电离，弱电解质部分电离，其导电能力与离子浓度和电荷状态有关。
4. 化学反应守恒定律：化学反应前后，原子总数、电子总数和总质量保持不变，但分子总数和同种元素的化合价可能改变。
5. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应称为氧化还原反应，吸热反应是指反应吸收热量而非放出热量。例如，C与H2O反应生成CO和H2是氧化还原反应且为吸热反应。
6. 盐类水解：某些盐在水中会发生水解反应，导致溶液呈现酸性或碱性。例如，KAl(SO4)2在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，溶液呈酸性。
7. 化学用语表示：正确表示原子、分子、离子的结构，如氯原子的中子数表示、二氧化碳的电子式、四氯化碳的比例模型和镁离子结构示意图。
8. 氯气性质：氯气是黄绿色有毒气体，通常以化合态存在，不易溶于水，能与水反应生成盐酸和次氯酸。
9. 晶体熔化与微粒间相互作用：熔化氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙分别克服离子键、分子间作用力、共价键、离子键。
10. 物质性质：氯水是混合物，包含氯气、水、次氯酸等；升高温度通常使弱电解质电离平衡右移，但酸性增强可能导致c(OH-)减小。
11. 电离平衡移动：向醋酸中加水可使电离平衡右移，同时增加溶液中的水分子，使得c(OH-)增大。
12. 有机化合物性质：纤维素和淀粉不是同分异构体；单糖和部分双糖不是高分子化合物，不发生水解；煤的气化和液化是化学变化；葡萄糖和蔗糖虽都含C、H、O，但结构差异大，不属于同系物。
13. 离子方程式书写：氯气与水反应生成氢离子和次氯酸根，氯气不拆写；碳酸钡溶于醋酸时，醋酸是弱酸，不拆写；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙。
14. 有机物性质：给出的有机物含有羧基和羟基，能燃烧、与酸性KMnO4溶液反应、与NaOH溶液反应、发生酯化反应，但不能发生加聚反应，因为没有不饱和键。
15. 化学反应速率与平衡：A的转化率和D的生成速率关系，B的转化率计算，以及z的确定。由D的速率可得z=2，B的转化率为50%，不是25%。
16. 金属性质：金属钠可以高温下置换金属，镁燃烧发出白光，但镁与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火；电解熔融NaCl制取钠。
17. 杂质除去方法：FeCl3溶液中通入氯气除去FeCl2；CO中通过灼热的氧化铜除去CO2；MgO中用盐酸除去Al2O3，不能用氢氧化钠，因为镁也能与氢氧化钠反应。
以上是根据题目中提供的内容总结出的相关化学知识点，包括基本概念、化学反应原理、有机化学、无机化学和实验操作等多个方面。
