【晶体结构与性质】知识点详解：
1. **共价化合物与非金属元素**: 完全由非金属组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，由非金属元素氮和氢以及非金属元素氯组成。共价化合物是由共享电子对形成的，而离子化合物则是通过阴阳离子之间的静电吸引力结合。
2. **分子晶体与共价键**: 构成分子晶体的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体形成的晶体中不存在化学键，它们之间仅存在范德华力。
3. **晶体的熔点比较**: 分子晶体与金属晶体的熔点比较不是绝对的，如金属汞的熔点就低于很多分子晶体。
4. **粒子比例**: Be2+中的质子数和电子数比为2:1，31H原子的中子数和电子数比也为2:1，但在BaO2(过氧化钡)中，阴离子O2⁻2与阳离子Ba2⁺的个数比为1:1。
5. **导电性与晶体类型**: 某些物质在熔融状态和固态下都能导电，如金属单质，而可溶性碱和盐在固态时不导电，但在水溶液中可以。
6. **可燃冰的晶体结构**: “可燃冰”是甲烷分子的结晶水合物，由分子构成，属于分子晶体。
7. **晶体中原子比例**: 某晶体中A、B、C原子个数比可通过晶胞结构分析得出，例如题目中A:B:C=1:3:1。
8. **晶体密度计算**: 氯化铯晶体的密度可以通过晶体中微粒的质量和体积计算，如ρ=MNAa³。
9. **原子构成的晶体**: 直接由原子构成的晶体包括二氧化硅、金刚石、晶体硼等，它们属于原子晶体。
10. **化学键特性**: 化学键的饱和性和方向性并非所有类型都有，如离子键和金属键没有这些特性。
11. **氢键**: 氢键具有方向性和饱和性，但不同于化学键，它是一种较强的分子间作用力。
12. **晶体熔沸点比较**: 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键的键能大于Si-Si键，键能越大，熔沸点越高。
13. **配位数**: 镁型和铜型金属晶体的配位数都是12，但它们的晶胞结构不同。
这些知识点涵盖了晶体结构的基本概念，包括晶体类型（分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体）、化学键的特性、晶体的熔点比较、晶胞结构分析、导电性与晶体类型的关系以及配位数的理解。学习这些知识有助于深入理解物质的微观结构及其宏观性质。
