化钠溶液 NaCl、HCl 无
本篇文档是关于人教版九年化学下册第十单元“酸和碱”的课题2“酸和碱的中和反应”的第二课时练习，主要涵盖酸碱中和反应的基础知识及其在实际应用中的理解。以下是相关知识点的详细说明：
1. **酸碱中和反应**：这是化学中的一种基本反应类型，指酸与碱混合后生成盐和水的过程。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. **酸碱性与pH值的关系**：pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH=7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。酸性溶液的pH值越小，酸性越强；碱性溶液的pH值越大，碱性越强。例如，茶树生长最适宜的pH值范围偏酸性，如果土壤pH接近7，则不适宜种植茶树。
3. **酸碱指示剂的应用**：酚酞和石蕊是常用的酸碱指示剂。酚酞在碱性环境中变红，在酸性和中性环境中不变色；石蕊在酸性环境中变红，在碱性环境中变蓝。在处理被黄蜂蜇伤的情况时，由于黄蜂毒液呈碱性，可涂抹酸性物质如食醋来中和缓解疼痛。
4. **溶液pH值的变化**：碳酸饮料如“雪碧”在开瓶后，由于碳酸分解，酸性降低，因此pH值会增大。
5. **pH试纸的使用方法**：正确使用pH试纸的方法是将试纸放在玻璃片上，然后滴加待测液，显色后与标准比色卡比较，不可将试纸润湿或直接投入溶液中，以免影响测量结果。
6. **pH值与溶液性质**：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，但盐溶液的pH值不一定等于7，可能会因为盐的类型而有所不同。测定人体内液体的pH值可以帮助了解人体健康状况。
7. **判断溶液酸碱性的依据**：滴入酚酞变红表明溶液为碱性，滴入石蕊变红则表明溶液为酸性。
8. **中和反应实验**：在盐酸与氢氧化钠的中和反应实验中，随着盐酸的加入，pH值的变化反映了酸碱反应的过程。当pH值升高，表明碱性增强，可能是由于氢氧化钠过量；反之，如果pH值降低，说明酸过量。
通过以上练习，学生可以加深对酸碱中和反应的理解，掌握如何运用pH值来判断溶液的酸碱性以及如何进行酸碱中和反应的实验操作。同时，这些知识点也与实际生活中的应用紧密相关，如农业生产、个人安全防护以及人体健康等。
