在高中化学的学习中，分子结构与性质是极为关键的一个部分，尤其对于选修三的学生来说，深入理解这一章的知识对于高考至关重要。本章主要探讨了分子间的相互作用、分子的几何构型、化学键的类型及其特性，以及这些因素如何影响物质的物理和化学性质。
在题目的部分内容中，我们可以看到涉及的知识点包括：
1. **分子结构**：例如，题目中提到CO2的分子结构为直线形，三个原子共线，这是由分子中的双键结构决定的。另外，氢键的方向性也是一个重要的概念，它影响分子间的相互作用力。
2. **化学键类型**：σ键和π键是分子中两种主要的化学键。σ键是由轨道头对头重叠形成的，强度大，稳定；π键则是由p轨道侧面重叠形成的，相对不稳定，但参与许多化学反应。
3. **非极性共价键**：如题目中提到的，某些化合物中可能存在非极性共价键，如C2H6（乙烷）中的碳碳键，而某些物质如CCl4、Na2O2等则含有非极性共价键。
4. **分子的表示方法**：正确表示分子的构造表示图、电子式、核外电子排布式是非常基础且重要的技能。例如，S2-的结构表示图、过氧化钠的电子式、丙烯酸的σ键和π键数量的计算等。
5. **物质溶解性**：遵循相似相溶原理，离子化合物通常易溶于水，而难溶于有机溶剂。例如，NaCl易溶于水，但不易溶于食用油。
6. **分子间作用力**：分子的熔沸点与其分子间作用力，特别是氢键有关。例如，HF、H2O、醇类和羧酸的熔沸点比其他同类化合物高，因为它们能形成氢键。
7. **杂化轨道理论**：手性碳原子、N、Cl等原子常常采用sp3杂化，形成四面体结构，这决定了它们的化学性质和空间排列。
8. **氢键的影响**：氢键不仅影响物质的熔沸点，还能影响物质的溶解性、晶体结构，甚至分子的稳定性。例如，邻羟基苯甲酸的熔、沸点低于对羟基苯甲酸，就是由于氢键的影响。
9. **键能与化学反应**：键能的大小直接影响分子的稳定性。例如，N2的三键键能很高，使得氮气非常稳定，不易发生化学反应。
10. **分子极性**：电负性差异导致的极性分子如H2O和OF2，它们的极性影响了分子间的相互作用，进而影响物质的性质。
以上知识点都是学习分子结构与性质时需要掌握的基础概念和应用。通过练习题的形式，学生可以检验自己对这些概念的理解程度，并通过解答提高分析问题和解决问题的能力。在复习时，应注重理解和运用这些知识点，以达到深化理解、提升能力的目的。
