【知识点详解】
1. 分子晶体的特性：分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，其性质特点包括熔点较低、沸点较低、硬度较小、不导电（熔融状态和溶液中也不导电），这些特征源于分子间作用力较弱。例如，题目中的固态氢、固态氖、干冰（二氧化碳）都是分子晶体。
2. 原子晶体的特性：原子晶体是由原子间通过共价键直接连接形成的，如石英（二氧化硅）。这类晶体具有高熔点、高沸点、硬度大、不导电（熔融状态下导电）的特性，因为共价键的强度远大于分子间作用力。例如，石英和金刚石都是典型的原子晶体。
3. 分子晶体与原子晶体的区别：分子晶体的熔、沸点通常低于原子晶体，因为分子间作用力小于共价键强度。例如，干冰（二氧化碳）的熔、沸点比二氧化硅低，主要是因为前者是分子晶体，后者是原子晶体。
4. Si—O 键的键能：二氧化硅的熔、沸点高于二氧化碳，这是因为 Si—O 键的键能大于 C=O 键的键能，导致其分子间作用力更强。
5. 石英晶体的结构：1摩尔石英晶体中含有4摩尔Si—O键，因此Si—O键的数量是4xmol。
6. 原子晶体CO2的想象：如果二氧化碳可以形成类似SiO2的原子晶体，那么它的结构会很稳定，硬度会显著增加，因为每个碳原子周围会连接4个氧原子，形成四面体结构，类似于金刚石。
7. 碳氮化合物C3N4的硬度：如果碳氮化合物比金刚石更坚固，那么它的结构中C—N键的键长可能比金刚石中的C—C键键长短，从而导致更强的共价键，硬度更大。
8. 分子晶体熔、沸点比较：分子晶体的熔、沸点受分子间作用力影响，例如，NH3中的氢键使其沸点高于PH3；由于分子间作用力的差异，C(CH3)4的熔点低于CH3CH2CH2CH2CH3。
9. 水与硫化氢沸点差异：水的沸点高于硫化氢，主要原因是水分子间可以形成氢键，增加了分子间的相互作用力。
10. 碳氮化合物硬度的判断：碳氮化合物比金刚石更坚固，可能是因为碳氮键的键能大于碳碳键的键能，使得其结构更加稳定，硬度更高。
11. 元素周期表中的元素性质：X、Y、Z、W、M五种元素中，Y的单质是半导体，可能是硅；X+与M2-具有相同的电子构型，X可能是钠，M可能是氧；W和Z的氢化物沸点可能因氢键而不同，不能简单根据相对分子质量推断。
12. 碳族元素的结构与性质：碳纳米管具有石墨的结构，碳原子通过sp2杂化与其他碳原子成键；铅、钡、氧的化合物中，根据晶胞结构，可以推断化学式为BaPbO3；Ba2+与12个O2-配位。
13. 碳的同素异形体：C60、金刚石和石墨互为同素异形体，即同种元素组成的不同形态的物质；C60是分子晶体，每个C60分子中有60个碳原子，不含双键；1mol硅晶体中含有2NA个Si-Si键；石墨层状结构中，每个正六边形占据的碳原子数是3。
14. 干冰的晶胞结构：在干冰的晶胞中，每个CO2分子周围有12个与其紧密接触的CO2分子。
以上内容详细解释了分子晶体和原子晶体的概念、结构、性质及其相互比较，以及相关的化学键、晶体结构、熔沸点和硬度等相关知识。
