文档"模难题汇总.docx"包含了多个化学领域的知识点，以下是其中一些主要的解析：
1. 粗盐提纯：在粗盐提纯实验中，正确的步骤是计算、称量、溶解、过滤、蒸发结晶。称量时需先将空烧杯置于电子天平上进行“去皮”操作，确保测量的准确性。蒸发过程中使用玻璃棒搅拌是为了防止溶液溅出，确保安全。
2. 物质的量与摩尔：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。它不是一种物理量，而是用于表示微观粒子数量的单位。摩尔质量表示每摩尔物质的质量，而摩尔与物质的微观质量和粒子数目相关。
3. 物质组成分析：通过加热分析、燃烧产物判断物质成分，例如X加热产生碳和水，说明X中含有碳和氢元素；燃烧生成二氧化碳和水则说明X含有碳、氢和氧元素。乙烯与水反应生成X，若只生成X，则X的组成必须与乙烯和水的组成一致，即含有碳和氢。
4. 实验方法判断：错误的实验方法可能包括用无色酚酞鉴别食盐水（中性）和稀醋酸（酸性），因为酚酞无法区分中性和弱酸性溶液。
5. 化学概念理解：分子是保持物质化学性质的最小微粒；均一、稳定的液体不一定是溶液，可能是纯净物；化合物中金属元素通常显正价，但非金属元素不一定都显负价，如氢元素在化合物中常显+1价。
6. 溶液配制：配制一定溶质质量分数的溶液时，若用量筒量取水时仰视读数，会导致实际水量偏大，从而溶液的溶质质量分数偏高。其他如烧杯湿润、蔗糖散出、杂质多等都会影响最终溶液的浓度。
7. 溶解度与温度：溶解度随温度变化，甲物质在t1℃时和乙物质的溶解度相同，但未明确给出具体数值。温度降低可能导致溶液析出固体，但析出量无法仅由图中信息得出。
8. 溶液浓度改变：将5%的食盐溶液配成10%，可以通过蒸发溶剂或加入更浓的溶液来实现。加入5g食盐无法实现，因为水的质量不变，浓度只会升高到略高于5%；蒸发掉45g水会使溶液过于浓缩；取出一半溶液不影响原溶液浓度。
9. 固体分解：草酸钙分解会生成碳酸钙和一氧化碳，根据质量守恒定律，钙元素质量不变。7.8g残余固体中钙元素质量为4.0g，但无法确定是否为纯净物；分解产生的CO无法直接计算，因为不知草酸钙分解了多少；与盐酸反应产生二氧化碳也无法直接得出。
10. 物质分类：混杂物可以包含同一种分子，如水蒸气和液态水混合物；分类可以按照物质种类或元素种类。
11. 碳元素含量比较：同为1mol的物质，碳原子数越多，碳元素含量越高，所以CH4含量最多。
12. 化学概念关系：M与N的关系无法仅通过题目给出的信息推断。
13. 反应量的分析：碳与氧化铜的反应中，(a-b)表示消耗的碳的质量，b表示生成的铜的质量，而非二氧化碳。
14. 杂质去除：N2通过炽热铜网可除去O2，CO2通过炽热氧化铜可除去CO，CaO高温煅烧可除去CaCO3，但KNO3溶解、过滤、蒸发无法完全除去NaCl，因为NaCl溶解度随温度变化不大。
15. 实验异常分析：测定空气中氧气含量时，红磷过量不会影响结果；细铁丝在氧气中不燃烧可能是氧气纯度不足。
16. 溶液变化：部分晶体溶解后，溶质质量增加，溶液颜色可能变深，但溶质溶解度并未改变，溶剂质量不变。
17. 图像对应实验：A对应红磷燃烧；B对应加热氯酸钾；C对应红磷测氧；D对应碳还原氧化铜。
18. 图像分析：B对应加热氯酸钾，随时间增加氧气产量逐渐减少直至不再产生。
19. 物质的量变化：氧化铜的物质的量减少，曲线甲可能表示这一变化；乙可能表示二氧化碳的物质的量；K点时，固体中铜元素的物质的量是amol的一半。
以上是针对题目中涉及的化学知识进行的详细解答，涵盖了实验操作、化学概念、物质组成分析、溶液配制、物质分类等多个方面。
