和提及的是“化学：人教版必修一 综合质量检测（1）从实验学化学.doc”，这表明这是一个化学学科的综合测试文档，内容可能涵盖化学实验基础知识、理论知识和实验技能。为“资料”，意味着这是学习化学的参考资料。【部分内容】展示了这份文档的具体题目，包括选择题和填空题，涉及了化学实验操作、仪器使用、化学计算等多个方面的知识。
以下是根据提供的部分内容解析出的相关知识点：
1. **化学实验仪器的使用**：
- 分液漏斗、普通漏斗、蒸馏烧瓶是用来进行混合物分离或提纯的常见仪器，而容量瓶则主要用于配置精确浓度的溶液，不能用于混合法或提纯。
- 量筒不可用于加热，试管、坩埚和烧杯可以承受加热。
2. **容量瓶的使用和性质**：
- 容量瓶是配制溶液的重要工具，要求在使用前检查是否漏水，不适宜长期储存溶液，且不能加热。
3. **气体体积与分子数的关系**：
- 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于其分子数，而非分子大小。
- 气体摩尔体积是指在特定条件下，1摩尔气体所占据的体积，标准状况下通常约为22.4 L，但这个值与气体种类无关。
4. **实验操作技巧**：
- 使用量筒和量杯时，应选择合适规格，避免误差，如用10mL量筒量取5.2mL溶液。
- 托盘天平的精度一般为0.1g，不能称量到小数点后第二位。
- 配制溶液时，容量瓶的规格应与所需溶液体积匹配，如100mL容量瓶不能配制50mL溶液。
5. **化学计量关系**：
- 摩尔质量单位是g/mol，例如H2SO4的摩尔质量为98g/mol。
- 物质的量与分子数之间的关系可通过阿伏伽德罗常数进行转换，1mol含有约6.02×10^23个分子。
6. **气体体积计算**：
- 在标准状况下，气体摩尔体积可以用于计算气体体积，但要注意温度和压力的影响。
7. **质量与分子数的比较**：
- 质量相同的气体，由于分子质量不同，含有的分子数也不同。
8. **原子数量的计算**：
- 计算分子中的原子数时，需考虑分子结构，如水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
9. **化学计量关系的应用**：
- 通过化学式和摩尔质量可以计算特定物质的物质的量和包含的原子或离子数。
10. **离子浓度的计算**：
- 硫酸铝溶液中Al³⁺的浓度可以推算出SO₄²⁻的物质的量。
11. **容量瓶的标识**：
- 容量瓶通常标注容量、刻度线和温度。
12. **气体摩尔体积的理解**：
- 标准状况下的气体摩尔体积适用于任何气体，但温度和压力的变化会影响实际体积。
13. **原子质量与摩尔质量的关系**：
- 原子的摩尔质量等于其相对原子质量的克。
14. **化学实验操作规范**：
- 在蒸发、蒸馏、分液和萃取等实验中，应遵循特定的操作规程，如蒸发时不待水分完全蒸干，分液时避免上下层液体混合等。
15. **玻璃棒的作用**：
- 在粗盐提纯过程中，玻璃棒在融化、过滤和蒸发步骤中都有不同的作用，如搅拌、引流等。
16. **化学物质的比较**：
- 等质量的SO₂和SO₃中，氧原子和硫原子的个数比、氧元素和硫元素的质量比可以通过化学式计算。
17. **溶液浓度的理解**：
- 硝酸钾溶液的浓度与体积无关，取出一部分溶液后，浓度保持不变。
18. **溶液中的离子浓度和数量**：
- 0.2mol/L的BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl⁻的浓度及总数可以通过浓度和体积计算。
19. **危险品标志**：
- 不同的危险品标志代表不同的化学品特性，乙醇属于易燃液体，应贴相应标志。
20. **杂质去除的顺序**：
- 粗盐提纯时，去除Ca²⁺、Mg²⁺和硫酸盐的顺序应考虑反应的兼容性和后续步骤的影响。
21. **物质的量的计算公式**：
- 物质的量(n)、分子数(N)、摩尔质量(M)、质量和阿伏伽德罗常数(N_A)之间有以下关系：n=N/N_A、m=nM。
22. **气体定律的应用**：
- 同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数、物质的量，分子数比等于物质的量比。原子总数比要考虑分子结构，摩尔质量比等于分子质量比，质量比等于摩尔质量比，密度比等于摩尔质量比除以体积比。
23. **溶液成分的检验**：
- 实验室通常使用特定试剂和实验方法来鉴定溶液中的离子，如Ba²⁺常用硫酸钠，SO₄²⁻常用钡盐，Mg²⁺和Ca²⁺可能用到碱液等。
以上知识点涵盖了化学实验基础、化学计算、气体定律、溶液和离子浓度、化学反应及实验操作等多个领域，都是化学学习中的基本概念和技能。
