【知识点详解】
1. **放射性物质标识**：在安全标识中，D 图标表示的是放射性物品，用于警告人们该物品具有放射性，需要特殊处理和防护。
2. **实验室常用仪器**：玻璃棒在多种实验操作中都有应用，如在蒸发、过滤和配制溶液时。例如，在蒸发过程中，玻璃棒用于搅拌防止局部过热；过滤时用于引流液体；pH试纸测定中，使用玻璃棒蘸取待测液。
3. **化学实验评价**：在化学实验中，不能仅凭单一现象就下结论。例如，产生无色气体不一定证明是CaCO3，也可能是其他碳酸盐或碳酸氢盐；白色沉淀可能来自AgCl或BaSO4，不能确定一定含SO；无色酚酞在碱性溶液中显白色，说明溶液呈碱性；检验Cl-时，先加盐酸会引入Cl-，干扰检验。
4. **物质的量计算**：不能通过体积和密度直接求得物质的量，还需要知道摩尔质量。
5. **阿伏伽德罗常数的应用**：NA代表阿伏伽德罗常数，1mol气体在标准状况下的体积约为22.4L，但没有指明气体状态；40gSO3的物质的量为0.5mol，含有2NA个原子。
6. **摩尔质量和分子数量**：偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol，6.02×10²³个分子对应1mol，所以6g偏二甲肼含有0.1NA个分子。
7. **气体物质的量比**：NO、CO2、N2O4含有相同氧原子数时，其物质的量比为氧原子比例的倒数，即4:2:1。
8. **实验操作规范**：实验室中，不应将过量试剂倒回原瓶，以免污染试剂；过滤时不可搅拌滤液，避免损坏滤纸；蒸发结晶时，蒸发皿中不应完全蒸干，应留有少量液体；浓硫酸稀释时需冷却后再转移至容量瓶。
9. **海水淡化方法**：蒸馏法是海水淡化的有效方法之一，利用水与盐的沸点差异分离。
10. **溶液饱和度与溶解度**：Na2SO4不饱和溶液加热后，溶解度可能增加，溶液可能变为饱和，也可能析出晶体。
以上知识点涵盖了化学实验的基本操作、化学物质的性质、化学计算、实验室规则以及物质分离和纯化的方法。在高中化学学习中，这些是十分重要的基础内容，对理解化学反应原理和进行实验操作具有指导意义。
