【知识点详解】
1. 实验室制氧方法：甲组同学选择的装置是典型的固固加热型装置，常用于制取氧气，如高锰酸钾分解制氧气。仪器b是酒精灯，是实验中常用的加热工具。
2. 铁及其化合物的转化：题目中描述了由废铁屑制备氧化铁的过程，涉及到铁的氧化还原反应。在该过程中，首先可能通过盐酸或硫酸溶解铁屑得到FeCl2或FeSO4，然后通过加入NH4HCO3调节pH，使Fe2+沉淀为FeCO3。接着在空气中加热煅烧FeCO3，生成Fe2O3，对应的化学方程式为4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2。
3. 化学方程式的书写：在化学实验中，正确书写化学方程式至关重要。题目中给出的化学方程式4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2表示碳酸亚铁在氧气作用下转变为氧化铁和二氧化碳。
4. 氧化还原滴定法：题目中提到了用KMnO4标准液滴定待测溶液，这是基于氧化还原反应的一种定量分析方法。滴定过程中，Fe2+被MnO4-氧化，离子方程式为5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O，通过计算可以确定Fe2O3的质量分数。
5. 滴定终点的判断：滴定达到终点通常依赖于指示剂颜色的变化。在这个例子中，当溶液由黄色变为浅紫色并保持半分钟不变，表明滴定结束。
6. 实验误差分析：在滴定实验中，若未干燥锥形瓶，不会影响滴定结果；标准液滴定管未用标准液润洗会导致标准液浓度下降，使测定结果偏高；滴定结束时仰视读数会使读出体积偏大，同样导致测定结果偏高；量取待测液的滴定管不润洗则会使测定结果偏低。
7. 氯化亚铜的性质：氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸，但在浓盐酸中会形成HCuCl2。它的物理性质和化学性质决定了其在不同领域的应用，如作为催化剂、杀菌剂等。
总结：本题主要考察了铁及其化合物的转化、化学方程式的书写、氧化还原滴定法以及实验误差分析等化学实验基础知识，同时涵盖了氯化亚铜这一特殊化合物的性质。这些知识点是高中化学二轮复习的重要内容，旨在提高学生对化学反应原理和实验操作的理解与掌握。
