【知识点详解】
1. **氯及其化合物**
- 氯气（Cl2）具有强烈的氧化性，在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，例如与氢气反应生成HCl，表现出氧化性。
- 氯气的制备方法包括工业上通过电解饱和食盐水（氯碱工业），以及实验室中通过浓盐酸和二氧化锰加热。
- 氯气与水的反应生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO。
- 氯气与碱反应，如与氢氧化钠（NaOH）反应生成NaCl和NaClO：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O。
2. **氮氧化合物**
- 氮氧化合物的性质和转化关系。例如，某气态氮氧化合物与足量铜反应后体积减半，表明氮氧化合物可能是NO2，因为2NO2 + Cu → N2O4 + Cu(NO3)2，体积减半。
3. **硅及其化合物**
- 硅是岩石和矿物的基本元素，广泛存在于硅酸盐材料中，如水泥、玻璃和某些珠宝。
- 高纯硅主要用于半导体和太阳能电池板，而不是光导纤维，光导纤维主要由二氧化硅制成。
- 陶瓷是最早使用的硅酸盐材料之一。
4. **硫及其化合物**
- 硫单质可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），例如：S + H2 → H2S。
- 硫化氢（B）与二氧化硫（C）的相对分子质量比为4:5，说明B为H2S，C为SO2。它们之间的转化如H2S + SO2 → 3S + 2H2O。
5. **化合物间的转化**
- 固态单质A与氢气反应生成B，B是气体且与A的氢化物反应生成A，可能的转化如S + H2 → H2S，然后H2S与H2SO3反应生成S：H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O。
6. **离子方程式和溶液pH**
- E与NaOH溶液混合后生成盐和水，如亚硫酸（E）与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，H2SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O，离子方程式为H2SO3 + 2OH- → SO32- + 2H2O。
- 生成的亚硫酸钠溶液由于SO32-水解呈碱性，pH大于7。
- 加热该溶液会促进亚硫酸钠的水解，导致pH增大，因为水解是吸热反应，加热会增强水解程度。
以上知识点涵盖了高中的非金属元素氯、氮、硫和硅及其化合物的性质、转化关系以及化学反应方程式，涉及了氧化还原反应、制备方法、化学平衡和溶液的酸碱性等多个方面。
