【知识点解析】
1. 分子晶体的性质：分子晶体中可能存在化学键，也可能不存在，例如稀有气体形成的晶体就是由单个原子构成，没有化学键。A选项正确。
2. 化学式与结构表示：过氧化钠的电子式应表示Na+[O-O]2-，其中氧原子间有共价键，B选项正确；硫离子(S2-)的结构示意图为(：·)2-，C选项正确；乙烯(C2H4)的结构简式为CH2=CH2，D选项错误，因为HCO3-的电离方程式应为HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H+，H3O+是水合氢离子。
3. 物质的量计算公式：根据给出的甲乙中对应的量，可以推断③固体体积无法直接计算物质的量，因为不知道密度；④溶液的质量百分比浓度也无法直接得到物质的量，需要知道溶液的体积；⑤非标准状况下的物质质量可以算出物质的量，但题目中提到“非标准状况”，暗示不能直接用摩尔体积。所以答案是A. ②③④。
4. 卤代烃的性质：氟里昂-12(CF2Cl2)没有同分异构体，A选项错误；由于碳氟、碳氯键的极性，它是极性分子，B选项正确；其空间构型不是正四面体，而是四面体，但因键的极性导致分子有偶极矩，C选项错误；卤代烃属于有机物，D选项错误。
5. 实验误差分析：A选项会导致结晶水含量偏低；B选项可能导致pH值偏低或偏高，取决于溶液的酸碱性；C选项会使得实际称量的药品质量偏大，导致测定结果偏高；D选项会使滴定结果偏低，因为醋酸浓度被稀释了。
6. 环保处理：由于As2O3是两性偏酸性氧化物，与碱反应生成的盐溶于水有毒，故不能直接倒入下水道；过滤也不能解决毒性问题；生石灰(氢氧化钙)可以与As2O3反应生成不溶于水的化合物，便于处理；氢氧化钠反应后生成的盐同样有毒，因此C选项正确。
7. 化学平衡与动力学：A选项中增加压力，对于有颜色的平衡体系，平衡虽然向生成物方向移动，但体积减小，浓度增加，颜色会变深；B选项中(NH4)2SO4溶液呈酸性，Ph=7时NH4+离子浓度不等于SO42－浓度；C选项浓硝酸可以加快反应速率，但不是因为硝酸本身，而是因为硝酸分解产生的氧气；D选项加入醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，但导电性增强，因为增加了离子浓度。
8. 晶体结构：在氯化钠晶体中，每个Na+周围有6个Cl-形成正八面体结构。
9. 物质性质比较：A选项中C2H5Br的极性小于水，因此在水中的溶解性低于乙醇；B选项中HF分子间存在氢键，沸点高于HCl；C选项中金刚石为共价晶体，熔点高于C60；D选项中氧气转化为臭氧是吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，但氧化性O2与O3无法直接比较，因为氧化性取决于具体反应条件。
10. 硫酸工业制备：A选项中大块硫铁矿不能充分燃烧；B选项热交换器能提高热效率；C选项催化剂仅能加快反应速率，不影响平衡；D选项98%浓硫酸吸收SO3可防止酸雾形成，利于吸收。
11. 醋酸的酸度：pH=a的醋酸比pH=a+1的醋酸酸性强，因此甲的c(H+)是乙的10倍，而由水电离出的H+浓度与溶液中剩余的OH-浓度相等，所以A选项正确；B选项醋酸浓度的关系不能简单地通过pH差值确定；C选项中和等物质的量的NaOH，因为甲酸性强，所需体积较小；D选项甲的OH-浓度是乙的1/10。
12. 离子共存：A选项中离子可以共存；B选项Cu2+是蓝色的，不满足无色溶液条件；C选项Al3+与AlO2-会相互作用生成沉淀；D选项中各离子可以共存。
13. 离子方程式判断：A选项正确，氢氧化钡与硫酸氢钠完全反应生成硫酸钡和水；B选项中苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确；C选项澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙，钙离子与碳酸氢根按1:1比例反应，正确；D选项中应该生成HCO3-，而不是CO32-，因此D选项错误。
这些知识点涵盖了化学的多个领域，包括晶体结构、化学平衡、离子反应、物质的量计算、实验技术、环境污染处理、有机化学以及物质性质比较。
